Question

4．某研究性學(xué)習(xí)小組用鐵單質(zhì)與氯氣燃燒反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A得溶液，溶液經(jīng)系列操作可得氯化鐵晶體，請回答：
（1）鐵單質(zhì)在氯氣中燃燒的方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，固體A用稀鹽酸溶解的原因是防止氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)．
（2）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子能在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，避免水解，用稀鹽酸溶解；
（2）銅離子變成了亞銅離子，被還原，亞硫酸根被氧化成硫酸根，寫成反應(yīng)，根據(jù)化合價升降相等配平方程式．

解答 解：（1）氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的方程式為2Fe+3 Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，鐵離子能在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，避免水解，用稀鹽酸溶解，
故答案為：2Fe+3 Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；防止氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)；
（2）生成了CuCl，亞硫酸根檢驗還原性，被氧化成硫酸根，根據(jù)化合價變化配平方程式可得：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

點評 本題考查鐵及其混合的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意把握題給信息以及常見元素化合物的性質(zhì)，難度大．