Question

20．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O．（用化學(xué)方程式表示）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，返傭化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）2=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填序號(hào)）．
A．O₂        B．Cl₂        C．CO₂        D．HClO．

Answer 1

分析 氯水顯酸性，可以用堿性物質(zhì)吸收；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：氯水顯酸性，可以用堿性物質(zhì)氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）2=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故選C，
故答案為：NaOH；2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O；2Cl₂+2Ca（OH）2=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O； C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了次氯酸的漂白性、氯氣的性質(zhì)，知道次氯酸漂白性原理，會(huì)根據(jù)氯氣和水反應(yīng)原理分析氯氣和堿溶液反應(yīng)原理，注意次氯酸是強(qiáng)氧化性弱酸．