青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:
請回答下列問題:
(1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、___________,為加速操作I的進(jìn)行,最好采用________________的方法,操作Ⅱ的名稱是___________________。
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾
C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液
(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置E中盛放的物質(zhì)是______________,裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進(jìn)方法是_______________。
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗,稱得:
則測得青蒿素的最簡式是__________________。
(5)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:
由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。
A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是( )
A. C3H6、C3H8O B. C2H4、C2H4O C. C2H2、C6H6 D. CH4O、C2H4O3
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末理科化學(xué)A卷(解析版) 題型:選擇題
在塑料袋中放一個成熟的蘋果,再放些青香蕉,將袋口密封。兩天后,發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的 ( )
A.C2H4 B.CH3COOH C.C6H6 D.CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末理科化學(xué)A卷(解析版) 題型:選擇題
已知氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
①NH4H是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑
④NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
A.①② B.②③ C.①②③ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末理科化學(xué)A卷(解析版) 題型:選擇題
低合金高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋,除含有鐵元素外,還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B. 工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn
C. TiO2、TiO2、TiO2互為同位素
D. Nb3+原子核內(nèi)有51個中子,核外有41個電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三下熱身考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
天然化合物M(假蜜環(huán)菌素)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所式。對M的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)敘述錯誤的是
A.M的分子式為C12H10O5
B.M能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
C.M中碳原子之間全部以C—C鍵或C=C鍵相互結(jié)合
D.M的同分異構(gòu)體最多含有2個與乙酸相同的官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三下模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是
A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B.加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解
C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.01mol 甲基(—CH3)所含電子數(shù)為0.07NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CH3Cl中所含分子數(shù)為0.1NA
C.常溫常壓下,0.1mol/L CH3CH2OH溶液中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA
D.10 mL 0.1 mol/L HCHO溶液與足量的銀氨溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×10-3 NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列說法正確的是
A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
D.25℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
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