【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】D
【解析】解:由短周期元素R、T、Q、W所處的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為Si元素,W為S元素,R為N元素. A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性N>Si,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物的穩(wěn)定性:NH3>SiH4 , 故A正確;
B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性Si<S,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),所以酸性:H2SiO3<H2SO4 , 故B正確;
C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:T>Q>R,故C正確;
D.T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,屬于兩性氫氧化物,能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),故D錯(cuò)誤,
故選D.
由短周期元素R、T、Q、W所處的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為Si元素,W為S元素,R為N元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物的性質(zhì)解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子.稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液. 一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;加熱該混合物,逸出0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;用稀鹽酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體2.33g.
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4﹣恰好完全被還原為Mn2+ .
請回答以下問題:
(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和 , 陰離子是 .
(2)該結(jié)晶水合物的化學(xué)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、立體構(gòu)型。
(1)CS2分子中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;
(2)CH2O中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;
(3)CCl4分子中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;
(4)H2S分子中的S原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,
又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是
A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B. 可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C. Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D. P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)容量瓶的敘述中不正確的是 ( )
A. 頸部有一條刻度線 B. 細(xì)頸、梨形、平底配有磨口玻璃塞
C. 標(biāo)有使用溫度 D. 標(biāo)有物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Cl﹣濃度為0.5molL﹣1的某無色澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.
陽離子 | K+Al3+Mg2+Ba2+ Fe3+ |
陰離子 | NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣ OH﹣ |
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).
序號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題.
(1)通過以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是 .
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 .
(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).
陰離子 | 濃度c/(molL﹣1) |
① | |
② | |
③ | |
④ | |
⑤ |
(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵鎳蓄電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH) 2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Na Na2O2 Na2CO3
B.MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
D.SiO2 SiCl4 Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鹽是重要的化工原料及試劑.
(1)向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開始有沉淀生成,則所需CaCl2溶液的濃度最小為
(已知25℃時(shí)KSP(CaCO3)=2.8×10﹣9).通過最新工藝可制得納米(50nm)CaCO3粉末,設(shè)計(jì)簡
單的實(shí)驗(yàn)方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生 .
(2)已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.某學(xué)習(xí)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl,還可能含少量NaHCO3 . 為測定純堿的純度,用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品m克,將其放入錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色,且半分鐘不變色,滴定過程中無氣體產(chǎn)生,所用鹽酸的體積為V1mL.
①用離子方程式便是此時(shí)發(fā)生的反應(yīng) .
②樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是 .
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙,用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn),所用鹽酸的體積為V2mL.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是 , 且半分鐘內(nèi)不變色;若樣品中含 NaHCO3 , 則V1V2(填“>”、“<”或“=”).
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