19．將NO2、NH3、O2的混和氣體22.4升通過稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加23.6克，氣體體積縮小為4.48升（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），剩余氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃，則混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．28B．30C．32D．34

分析 氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，將兩個反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3，帶火星的木頭復(fù)燃說明氧氣過量，則剩余的4.48L氣體為O2，由質(zhì)量守恒定律可得：溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量，進(jìn)而計算混合氣體平均相對分子質(zhì)量．

解答 解：該混合氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，將兩個反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3，
帶火星的木頭復(fù)燃說明氧氣過量，則剩余的4.48L氣體為O2，剩余O2的物質(zhì)的量為：n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，則剩余的O2的質(zhì)量為m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g，
由質(zhì)量守恒定律可得，溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量，所以原混合氣體的質(zhì)量為：23.6g+6.4g=30g，
所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{30g}{1mol}$=30g/mol，
則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計算，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體總質(zhì)量，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料．）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，正極反應(yīng)式為Li（1-x）FePO4+xLi++x e-═LiFePO4．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解4L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的pH為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

試寫出：
（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B、CH3CH（OH）COOCH2CH3D、CH3COOCH（CH3）COOH
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→EA→F
（3）反應(yīng)類型：A→E消去反應(yīng)，A→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液
C．能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液D．電解食鹽水最后所得溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是（　�。�
A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114
C．銦原子最外層有3個能量相同的電子
D．銦元素是一種主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分類不正確的是（　�。�
A．熔融的氯化鈉是電解質(zhì)
B．鹽酸溶液屬于非電解質(zhì)
C．霧屬于膠體，當(dāng)用激光筆照射時，可以看到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（O{\;}_{2}{\;}^{2-}）}{c（HO{\;}_{2}{\;}^{-}）}$．
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．羥甲香豆素是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器．羥甲香豆素分子模型如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．能使高錳酸鉀溶液褪色
B．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．分子式為C10H9O3
D．1mol羥甲香豆素最多能與3molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．次外層電子數(shù)是2或8的原子一定不是副族元素
B．稀有氣體的原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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