發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．

已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1

H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1

（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　

（2）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　．


考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；

（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合目標(biāo)熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算得到；

解答：

解：（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1

依據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1；

故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1 ；

（2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1

②H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1

③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1

依據(jù)蓋斯定律①﹣③×2+②×4得到：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1；

故答案為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1；

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，理解實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素中，屬于單糖的是             ，屬于多糖的是            ；本身能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有            ；只有水解后才可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的二糖是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Na2S有強(qiáng)還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是難溶物

CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

C

濃H2SO4有強(qiáng)氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有還原性和導(dǎo)電性

可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

　

B．

電子通過(guò)溶液由負(fù)極流向正極

　

C．

當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極消耗28克．

　

D．

若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

　

A．

Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

　

B．

硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

　

C．

產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

　

D．

Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

　

B．

H2O（g）═H2O（l）該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化

　

C．

化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化

　

D．

對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是（）

    A．             酒精和水            B． 碘和四氯化碳    C． 水和四氯化碳 D． 氯化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)   4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)        A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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