Question

【題目】在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下；2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD

Answer 1

【答案】D

【解析】A．開(kāi)始加入4molA+2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度大于Wmol/L，故A錯(cuò)誤；B．起始量2molA+1molB+3molC+1molD，等效為開(kāi)始加入4molA+2molB，進(jìn)一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，雖然與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于生成C的物質(zhì)的量增大，則C的濃度仍然增大，故B錯(cuò)誤；C．起始量為3molA+1molB+1molC，可看成在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入1molA，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，C的濃度大于Wmol/L，再在此平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上增加1molC，平衡雖逆向移動(dòng)，但增加量不可能完全消除，最終平衡時(shí)C的濃度一定大于Wmol/L，故C錯(cuò)誤；D．開(kāi)始加入3molC、1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確；答案為D。