4．下列敘述均正確且前后有因果關(guān)系的是（　�。�
A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物
C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀
D．非金屬性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4

分析 A．由溶解度可分析飽和溶液晶體析出的原因，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；
B．SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水；
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀；
D．非金屬性：Cl＞S，可比較最高價(jià)氧化物水化物的酸性；

解答 解：A．由溶解度可NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀碳酸氫鈉，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關(guān)系，故A選；
B．SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，是酸性氧化物，故B不選；
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，但不存在因果關(guān)系，故C不選；
D．非金屬性：Cl＞S，可比較最高價(jià)氧化物水化物的酸性，陳述Ⅰ正確，Ⅱ錯(cuò)，不存在因果關(guān)系，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強(qiáng)堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．鐵可以在氧氣中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個(gè)σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個(gè)N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28′，而N原子周圍只接3個(gè)Si原子，N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對(duì)電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力更大，使得Si-N-Si鍵小于109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示．
裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2O$\stackrel{通直流電}{→}$NaClO3+3H2↑
裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl→2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
下列關(guān)于該流程的說法正確的是（　�。�
A．該流程中僅NaCl可循環(huán)利用
B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C．裝置②中Cl2是還原產(chǎn)物
D．為使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，還應(yīng)向裝置③中再補(bǔ)充Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸鋅和輕質(zhì)氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)及食品添加等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．用高鎂菱鋅礦（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)．流程如圖1：

已知：金屬離子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
開始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
（1）寫出浸取過程中產(chǎn)生Fe2+的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）下列說法正確的是acd．
a．用濃鹽酸浸取前，將礦石粉碎能夠提高浸出速率．
b．試劑X可以選擇氨水，pH的范圍在8.2～12.4之間．
c．控制溫度在90℃以上的目的是為了促進(jìn)Zn2+的水解．
d．濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了出去Cu2+．
（3）由Fe2+生成針鐵礦渣的離子反應(yīng)方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
（4）從濾液3中獲取ZnSO4•7H2O的操作1是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）加入氨水制備氫氧化鎂的工藝過程要選擇適宜條件．圖2為反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
①根據(jù)圖中所示45℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②50℃以上溫度升高，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是溫度過高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．
③為了獲取副產(chǎn)品CaCl2，經(jīng)常用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂．用平衡移動(dòng)原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以與OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2，使得OH-濃度不斷下降，平衡右移，最終從Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜
C．臭氧是一種氧化性較強(qiáng)的氣體，可用于自來水的消毒
D．SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測(cè)定食品中SO2殘留量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．磷化硼是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高溫條件下與氫氣反應(yīng)可制得磷化硼．
①磷原子中存在5種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M．
②上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于
分子晶體（填晶體類型）．
（2）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過程中能給出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸，如H3PO4；酸堿電子理論認(rèn)為，可以接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為路易斯酸，如硼酸[B（OH）3]．
①已知pKa=-lgKa，酸性：BrCH2COOH＞CH3COOH．據(jù)此推測(cè)，
pKa：AtCH2COOH＞ClCH2COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，寫出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子SO42-、ClO4-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B（OH）3加合，生成一個(gè)酸根離子，請(qǐng)寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（若存在配位鍵需標(biāo)出）
（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N-Si-N的鍵角比Si-N-Si的鍵角來得大，其原因是N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上還有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更�。�

（4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶胞中P原子的堆積方式為面心立方最密（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積．若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑． 某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程判斷，如圖2，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，沒有用到的是①④（填序號(hào)）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水 （填“水”或“有機(jī)”）相中．
②分液時(shí)，為保證液體順利流下，應(yīng)先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉懸塞后再從上口倒出上層液體．
（3）制備萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）時(shí)，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)．一般可采用蒸餾法進(jìn)行提純．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處．蒸餾前，預(yù)處理粗產(chǎn)品時(shí)，可以先用A洗（填所選試劑對(duì)應(yīng)的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氫鈉溶液    C．乙醇
（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時(shí)，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng)（從化學(xué)平衡的角度進(jìn)行解釋）．
A．高純水    B．鹽酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）測(cè)定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo) 準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+，雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20mL．
②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為$\frac{96}{W}$%（保留三位有效數(shù)字）．
（6）我國早期科技叢書《物理小識(shí)•金石類》就有煅燒青礬（又名綠礬，F(xiàn)eSO4•7H2O）制氧化鐵的記載：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，據(jù)此分析，寫出煅燒青礬制氧化鐵的化學(xué)方程式：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+SO3+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）SO2被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨．為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果．
（2）工業(yè)上常用生石灰來處理煤碳中的SO2，這是利用了SO2屬于酸性氧化物的性質(zhì)．．
（3）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2）循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．
②寫出反應(yīng)I的離子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案