Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B和D同主族，可組成共價化合物DB₂，B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol?L^-1A和E形成化合物的水溶液pH為2．下列說法正確的是（　　）

• A、由于非金屬性B＞D，則A、B組成化合物的沸點高于A、D組成的化合物
• B、在C、B形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為1：2和1：1
• C、原子半徑由大到小排列的是：C＞D＞E＞B＞A
• D、B、C、E三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系,原子結構與元素的性質(zhì)

專題：

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B和D同主族，可組成共價化合物DB₂，則B是O、D是S元素；25℃時0.01mol?L^-1A和E形成化合物的水溶液pH為2，則A、E形成的化合物是酸，E的原子序數(shù)大于D且是短周期元素，所以E是Cl元素，A是H元素；
B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是1且B的原子序數(shù)小于C，所以C是Na元素；
A．含有氫鍵的物質(zhì)其熔沸點較高；
B．氧化鈉、過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)之比都是1：2；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
D．B、C、E三種元素組成的化合物水溶液可能呈中性或堿性．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B和D同主族，可組成共價化合物DB₂，則B是O、D是S元素；25℃時0.01mol?L^-1A和E形成化合物的水溶液pH為2，則A、E形成的化合物是酸，E的原子序數(shù)大于D且是短周期元素，所以E是Cl元素，A是H元素；
B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是1且B的原子序數(shù)小于C，所以C是Na元素；
A．含有氫鍵的物質(zhì)其熔沸點較高，水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，水的熔沸點高于硫化氫，與元素非金屬性強弱無關，故A錯誤；
B．氧化鈉、過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)之比都是1：2，故B錯誤；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是C＞D＞E＞B＞A，故C正確；
D．B、C、E三種元素組成的化合物水溶液可能呈中性或堿性，NaClO溶液呈堿性、NaClO₄溶液呈中性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構、元素周期律、元素性質(zhì)，側重考查分析、推斷能力，正確判斷元素是解本題關鍵，熟練掌握元素周期律，注意氧化鈉、過氧化鈉結構區(qū)別．