在西安一座西漢古墓中出土了50多斤西漢時期的古釀,當開啟酒壇封口時,散發(fā)出的香味把在場的品酒師都醉倒了,這些酒深藏地下歷經(jīng)兩千年,不僅沒有變質(zhì),反而變得香氣更濃？這種香味是由于哪種物質(zhì)引起的

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60．0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：

①稱取12．6g Na2SO3于燒杯中，溶于80．0mL水。

②另取4．0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________。其作用是_____________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

（2）步驟④應采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。

（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7．40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0．0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

31．12

第二次

0．36

31．56

第三次

1．10

31．88

則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a g CO2中含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為

A．a(chǎn)b/44 mol-1 B．44b /a C．44b /a mol-1 D．22b /a

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是

A．950mL，111.2g B．500mL，117g

C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

A．一定條件下，0．2mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0．2NA

B．0．1mol﹣NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0．7 NA

C．3．4克H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0．1NA

D．常溫常壓下，16克O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為＋3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；G＋的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為__________，在周期表中屬于________區(qū)。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為__________；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。

（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于______(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

（4）設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液 ③pH＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H＋)之比為____________。

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為________。

（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的化學方程式：_______________。

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是_______。

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42－與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統(tǒng)摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g） ΔH＞0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列說法中錯誤的是

A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L

B．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小

C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度

D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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