W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（　　）
A、對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
B、化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
C、對應(yīng)簡單離子半徑W＜X
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．
解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，
A．非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y（Si）＜Z（Cl），故A錯誤；
B．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故C錯誤；
D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、化學(xué)鍵、二氧化硅的性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
（1）溶液中，NH4+物質(zhì)的量濃度約為
 
，水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度約為
 
．
（2）向該氨水中加入pH=2的鹽酸溶液，至完全中和，消耗鹽酸溶液的體積
 
100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH
 
7，用離子方程式說明理由：
 
．混合溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為：
 
．
（3）若向該氨水中加入100mL鹽酸，溶液呈中性，原鹽酸溶液的pH
 
2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是（　�。�
A、日常生活中看到的云、煙、霧
B、蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體
C、向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D、光線射入蛋白質(zhì)溶液里，形成光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C、1 L 0.1 mol?L-1NaHCO3液含有0.1NA個HCO3-
D、常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖：
①利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國內(nèi)知名品牌三鹿毒奶粉事件震驚了國內(nèi)外．三鹿奶粉因含有三聚氰胺而導(dǎo)致4名嬰兒死亡，數(shù)千名嬰兒患腎結(jié)石．如此嚴(yán)重的結(jié)果，使“三聚氰胺”這個原本對人很陌生的詞語卻頻頻出現(xiàn)在網(wǎng)絡(luò)、電視、報紙等各種傳媒上，成為人們談話的焦點(diǎn)．從物質(zhì)分類的角度看，問題奶粉屬于（　　）
A、單質(zhì)B、化合物
C、混合物D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL  1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
，溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑
溶液或反之）．現(xiàn)采用0.001mol?L-1酸性KMnO4來滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．填空回答問題：
①該滴定實(shí)驗(yàn)必需儀器為下列中的
 
．
A、酸式滴定管（50mL）  B、堿式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、錐形瓶
E、漏斗 F、滴定管夾  G、燒杯 I、膠頭滴管
②不用
 
（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：
 
．
③滴定到終點(diǎn)時溶液由
 
色變成
 
色，且30s內(nèi)不再變化．
④滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實(shí)際
 
（填“大”或“小”）．若在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，計算得到的待測濃度，比實(shí)際
 
（填“大”或“小”或“無影響”）．
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次，每次消耗的體積記錄如下：
滴定序號待測液體積所消耗演算標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
滴定前滴定后
125.000.5020.60
225.006.0026.00
325.001.1021.00
則待測液NaHSO3溶液濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．原子序數(shù)小于20的A．B．C．D．E．F．G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C元素是地殼中含量最多的元素；A和D的價電子數(shù)相同，C和E的價電子數(shù)也相同，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C．E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；D．E．F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個電子；B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族．
（1）用電子式表示D和E形成化合物的過程
 
．
（2）寫出基態(tài)G原子的簡化核外電子排布式
 
．
（3）A2C2分子中
 
 （填“含”或“不含”，下同）σ鍵，
 
π鍵，其電子式為：
 
．
（4）在A-E．A-F兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長較長的是
 
．

（5）7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有
 
；（填兩種，下同）屬于18電子的等電子體的有
 
；BC分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比是
 
．

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