【題目】某固定體積的密閉容器中,加入—定量的A達(dá)化學(xué)平衡: aA(g)B(g)+c(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷中正確的是
A. 若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B. 若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C. 若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若a<b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變大
【答案】B
【解析】試題分析:A.若a=b+c時(shí),反應(yīng)兩邊氣體體積不變,壓強(qiáng)不影響平衡,B的含量不變,故A錯(cuò)誤;B.若a=b+c時(shí),反應(yīng)兩邊氣體體積不變,加入A達(dá)到新的平衡后,各組分含量不變,故B正確;C.若a>b+c,加入A后,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,由于壓強(qiáng)增大了,平衡向著正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大了,故C錯(cuò)誤;D.a<b+c時(shí),加入A后,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,由于壓強(qiáng)增大了,平衡向著逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是( )
A. 由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物
B. 由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)
C. 由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物
D. 含氧元素的化合物稱為氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是 ( )
A. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有色金屬研究室對(duì)從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進(jìn)行改良創(chuàng)新,從而更高效地實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離。其簡(jiǎn)易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。
(1)操作1與操作2所對(duì)應(yīng)的分離方法是__________________。
(2)通過(guò)對(duì)“浸出1”步驟中纖維細(xì)度的控制,繪制出一定時(shí)間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示,實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)控制細(xì)度________mm較為合適,理由是_________。
(3)在“浸出1”步驟中,纖維素會(huì)先水解為單糖,請(qǐng)寫出該單糖(用分子式表達(dá))與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-,使用情性電極電解浸出液2,請(qǐng)寫出陰極的電極方程式:________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。
(5)通過(guò)上述流程,浸出液1中通常還含有少量銀離子,充分提取銀,可對(duì)MnSO4·H2O晶體進(jìn)行洗滌,請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并,加入鹽酸,過(guò)濾后再經(jīng)過(guò)以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/cm3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計(jì)算)_________________
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計(jì)算)_____________
(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號(hào))_________________
①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小
B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
C.打開(kāi)汽水瓶時(shí),有大量氣泡逸出
D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí),將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是_____________。
②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明:___________________________________。
(2)濾渣1的主要成分是______________(填化學(xué)式)。
(3)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6,說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由:_____________。
(4)系列操作B為_________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:_______________。
(6)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑____________(填“a”或“b”)。
②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法不正確的是
A. 分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水
B. 萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 用CCl4作萃取劑,萃取后液體分層且下層無(wú)色
D. 分液時(shí),打開(kāi)旋塞,使下層液體流出,上層液體從上口倒出
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