Question

【題目】按要求完成下列問題。

Ⅰ．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應(yīng)為：

4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2。試回答下列問題。

（1）可用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率__________ 。

（2）某時刻時測得，生成SO2的速率為0.64 mol/(Ls)，則氧氣減少的速率為_______ mol/(Ls)。

（3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的:

。

Ⅱ．當運動員肌肉受傷時,隊醫(yī)會隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷,進行局部冷凍麻醉處理。

（1）制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 。

a.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

b.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.乙烷與氯化氫反應(yīng)

d.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

（2）寫出所選反應(yīng)的化學方程式: 。

Ⅲ．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：

（1）寫出步驟②③的化學方程式：

② ；

③ 。

（2）下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的是 。

a．增加高爐的高度可以提高CO的利用率

b．三個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

c．從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體

d．只有步驟②的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）SO2和O2

（2）0.88

（3）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

Ⅱ．（1）d

（2）CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl

Ⅲ．（1）②CO2＋C2CO ③Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

（2）c

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）在反應(yīng)4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2中，F(xiàn)eS2和Fe2O3屬于固態(tài)物質(zhì)，不能用來表示化學反應(yīng)速率，可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。

（2）根據(jù)化學反應(yīng)方程式可知，某時刻時測得，生成SO2的速率為0.64 mol/(Ls)，則氧氣減少的速率為v(O2)=v(SO2)=×0.64 mol/(Ls)=0.88mol/(Ls)。

故答案為：0.88mol/(Ls)；

（3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的: 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；

Ⅱ．（1）A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，所以不符合原子經(jīng)濟的理念，故A錯誤；B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B錯誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得不到氯乙烷，是多種鹵代烴的混合物，故C錯誤；D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子經(jīng)濟理念，故D正確。

故答案為：D；

（2）乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl。

故答案為：CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl；

Ⅲ．（1）高爐煉鐵的流程為：焦炭與過量空氣在高溫條件下生成二氧化碳，二氧化碳又與焦炭在高溫條件下生成一氧化碳，最終一氧化碳把赤鐵礦中的鐵還原出來。發(fā)生反應(yīng)為：

①C+O2CO2、②CO2+C2CO、③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

故答案為：②CO2+C2CO、③3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）a．化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)混合物中各組分含量不再發(fā)生變化。所以，增加高爐的高度CO的利用率不變，故a錯誤；b．反應(yīng)①③為放熱反應(yīng)、反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，故b錯誤；c．化學反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于可逆反應(yīng)，所以從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，故c正確； d．步驟②③的反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，故d錯誤。

故答案為：c。