【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
圖①: 圖②:
圖③: 圖④ :
A.據(jù)圖①可判斷:2O3(g)=3O2(g);△H= - 44.8KJ/mol
B.據(jù)圖②可判斷:某反應(yīng)在使用催化劑時(shí)比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)速率大,且面積Saco>Sbdo
C.據(jù)圖③可判斷: 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0
D.據(jù)圖④可判斷:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
【答案】C
【解析】A、焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,則根據(jù)圖無(wú)法判斷:2O3(g)=3O2(g)的焓變,故A錯(cuò)誤;B、催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡移動(dòng),所以面積Saco=Sbdo,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,故△H<0,其逆反應(yīng)的△H>0,故C正確;D.由圖可知,0-3s內(nèi),二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(NO2)==0.2mol/(L.s),V(N2O5)= v(NO2)=0.1mol/(L.s),故D錯(cuò)誤,故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在某密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若溫度不變,平衡后把容器的體積增大一倍,平衡將不移動(dòng)
D.若升高溫度,平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、CH4是常用的燃料,它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí),放出的熱量分別為393.5 kJ、890.3 kJ。計(jì)算說(shuō)明:(寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明和重要演算步驟,只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題,數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位。)
(1)1 g C完全燃燒時(shí)放出的熱量。
(2)完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4,哪種燃料放出熱量較多?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
D.升高溫度,K值增大,平衡正向移動(dòng),達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見(jiàn)的主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 其某一種同位素,被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn) |
Y | 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng) |
P | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
Q | 存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 與Z同族, 且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W 單質(zhì)會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象 |
(1)W元素位于周期表第________周期______族;T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)將Q、Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號(hào)表示);R、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(或堿)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示)。
(3) X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的電子式為_________,化合物P2R溶液在空氣中長(zhǎng)期放置,會(huì)和氧氣反應(yīng)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為______________。
(4)根據(jù)下表中的信息,判斷下列化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型(填“離子晶體”……等)。
化合物 | x3Y4 | R2T2 |
主要物理性質(zhì) | 硬度可以和金剛石相媲美,熔點(diǎn)>3600℃ | 常溫下是一種橙黃色液體,熔點(diǎn)為-76°C |
晶體類型 | ________ | _________ |
(5)Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng),寫(xiě)出其化學(xué)方程式:______________。
(6)X與Q形成的lmol化合物Q2X3與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9: 1,寫(xiě)出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,并寫(xiě)出Q2X3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)
C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法不正確的是
A.用排水法收集氣體后,先撤去酒精燈,后移出導(dǎo)管
B.給試管加熱時(shí),先均勻加熱,后直接對(duì)物品所在位置加熱
C.堿液灑到桌子上,先用稀醋酸中和,后用水沖洗
D.濃硫酸不慎濺到皮膚上,先迅速用水沖洗,后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鈉投入到滴有石蕊試液的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.鈉浮在水面上
B.鈉熔化成小球并在水面上游動(dòng)
C.有無(wú)色無(wú)味的氣體生成
D.水溶液變?yōu)榧t色
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com