將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）
A、加入KSCN溶液一定不變紅色B、溶液中一定含F(xiàn)e2+C、溶液中一定不含Cu2+D、剩余固體中一定含Cu
分析：根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+全部參加反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，一定含有Fe2+；
②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；
B、通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；故B正確；
C、通過(guò)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D、通過(guò)以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)?!--BA-->
a、e、d、b、c、g、f
a、e、d、b、c、g、f
（填儀器接口的字母編號(hào)）
②該實(shí)驗(yàn)還存在不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？
裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

（2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
①提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
FeCl2
FeCl2
；假設(shè)③：
FeCl3 和FeCl2 混合物
FeCl3 和FeCl2 混合物
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空．
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液		               固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液色
不褪色		 固體物質(zhì)中不含______
由此得出結(jié)論：假設(shè)
①
①
成立（填序號(hào)①②③）．
（3）為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
AD
AD
（填寫(xiě)序號(hào)）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過(guò)程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
1.12L
1.12L
（假設(shè)氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山西省孝義三中2010－2011學(xué)年高一單元測(cè)試(一)化學(xué)試題 題型：013

下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是

[　　]

A．

用稀硫酸清洗鋼鐵表面的鐵銹

B．

向混有少量鐵粉的銅粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾

C．

將混有少量CuCl2的NaCl晶體中加入足量水溶解，過(guò)濾

D．

將KCl和MnO2的混合物，加足量水溶解，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：         ：         ；

為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置                。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器X中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全。已知： Ksp[Fe((OH)3]≈10-38）然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①方案1中的儀器X名稱(chēng)是                。

②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A、 CaO       B、NaOH      C、CuCO3      D、Cu2(OH)2CO3      E、Fe2(SO4)3 

④方案2中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                     

                                                       。

第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過(guò)高的原因是

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（15分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ：  ；

     為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置       。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

如開(kāi)始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱(chēng)是       。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3  E、Fe2(SO4)3 

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        。

第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過(guò)高的原因是         ，

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是


  1. A.
    用稀硫酸清洗鋼鐵表面的鐵銹
  2. B.
    向混有少量鐵粉的銅粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾
  3. C.
    將混有少量CuCl2的NaCl晶體中加入足量水溶解，過(guò)濾
  4. D.
    將KCl和MnO2的混合物，加足量水溶解，過(guò)濾

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