Question

【題目】氯氣在25℃、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（利用離子方程式計算）。

（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。

Answer 1

【答案】 Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO 4.5×10﹣4 正反應(yīng)方向 增大 正反應(yīng)方向

【解析】

（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；

（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣濃度為0.09mol/L；結(jié)合平衡計算平衡狀態(tài)微粒的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計算得到；

（3）加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，平衡正向進行；

（4）氣體溶解度隨壓強增大會增大，平衡向氣體體積減小的方向進行。

（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；

（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣濃度為0.09mol/L；依據(jù)平衡三段式列式計算得到平衡濃度：

Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

起始濃度（mol/L） 0.09 0 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03

平衡濃度（mol/L） 0.06 0.03 0.03 0.03

K==4.5×10﹣4；

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，平衡正向進行；

（4）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進行，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的溶解量會增加。