Question

11．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是（　　）

• A． 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/L），所得溶液的密度為ρg/mL，所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
• B． 只含0.1mol、NH₄⁺、0.1molCa²⁺、0.1molCO₃^2-和0.1molCl^-的溶液
• C． 質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c₁mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分數(shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為c₂mol/L，則2c₁＞c₂
• D． 僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算VL氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度；
B．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；
C．利用c=$\frac{1000ρω}{M}$計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，且硫酸溶液的濃度越大其密度也越大，以此來解答；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用膠頭滴管．

解答 解：A．標準狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨氣的質(zhì)量為：$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17V}{22.4}$g，該溶液的質(zhì)量為：1000g+$\frac{17V}{22.4}$g，則所得溶液體積為：$\frac{\frac{17V}{22.4}g+1000g}{1000ρg/L}$=$\frac{17V+22400}{22400ρ}$L，氨氣的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{17V+22400}{22400ρ}L}$=$\frac{1000ρV}{17V+22400}$mol/L，故A正確；
B．Ca²⁺、CO₃²之間反應生成難溶物碳酸鈣，不能共存于同一溶液，故B錯誤；
C．設將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ₁，則c₁=$\frac{1000{ρ}_{1}a%}{98}$mol/L=$\frac{10a{ρ}_{1}}{98}$mol/L，設將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ₂，則c₂=$\frac{1000{ρ}_{2}2a%}{98}$mol/L=$\frac{20a{ρ}_{2}}{98}$mol/L，所以c₁：c₂=$\frac{10a{ρ}_{1}}{98}$mol/L：$\frac{20a{ρ}_{2}}{98}$mol/L=ρ₁：2ρ₂，即c₂=$\frac{2{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$c₁，硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ₂＞ρ₁，所以$\frac{2{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$c₁＞2，即2c₁＜c₂，故C錯誤；
D．配制1 L 1mol/L的NaCl溶液時必須使用膠頭滴管定容，所以還缺少膠頭滴管，無法完成該實驗，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷、離子共存的判斷等知識，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的計算方法為解答關鍵，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．