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某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀；
②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白質等雜質；
③將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；
④然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．
發(fā)生的反應為：
5
5
H2C2O4+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4═
10
10
CO2↑+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
3
3
H2O           
（1）配平上述方程式
（2）KMnO4溶液應盛在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數為5.20mL，則滴定管中液體的體積為
C
C
（填代號）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（4）本實驗是否需要外加指示劑？
否
否
（填“是”或者“否”）．到達滴定終點時，溶液的顏色由
紫紅
紫紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色．
（5）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
B
B

A．滴定管內液面的變化    B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（6）該牛奶中鈣的含量為
120
120
mg/100mL．
分析：（1）根據化合價升降總數相等進行解題，再根據質量守恒定律得出正確結論；
（2）KMnO4溶液是強氧化劑，能腐蝕橡皮管；
（3）滴管尖嘴部的液體不計入刻度所示范圍；
（4）高錳酸鉀溶液為紫色，MnSO4溶液為無色；
（5）根據方程式進行計算，得出正確結論．
解答：解：（1）C：+3→+4，↑1×2，×5
    Mn：+7→+2，↓5，×2
H2C2O4前的化學計量數為5，CO2前的化學計量數為10，KMnO4和MnSO4前的化學計量數都為2，根據K守恒可知：K2SO4前的化學計量數都為1，根據硫酸根守恒可知：H2SO4前的化學計量數都為3，根據H守恒可知：H2O前的化學計量數都為3，
故答案為：5、2、3、10、2、1、3；
（2）KMnO4溶液是強氧化劑，能腐蝕橡皮管，故應選用酸式滴定管，
故答案為：酸式；
（3）25-5.20=19.80，由于滴管尖嘴部的液體不計入刻度所示范圍，故滴定管中液體的體積大于19.80mL，
故答案為：C；
（4）高錳酸鉀溶液為紫色，MnSO4溶液為無色，滴定終點時由紫色變?yōu)闊o色，無需另加指示劑，
故答案為：否；紫色；無色；
（5）KMnO4溶液的物質的量為0.1×0.012=0.0012mol，根據方程式可知：H2C2O4溶液的物質的量為0.0012÷2×5=0.0003mol，則鈣的物質的量為0.0003mol，故鈣的質量為0.0003×40=0.012g=120mg，
故答案為：120．
點評：本題是一道有關氧化還原反應的綜合題，考查角度很廣，涉及了中和滴定和物質的量的計算，對學生的分析和解決問題的能力要求較高，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
 色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
B
B

A、滴定管內液面的變化   　B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是
待測溶液潤洗錐形瓶
待測溶液潤洗錐形瓶
由此造成的測定結果
偏高
偏高
（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是
酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；
酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；

（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為
22.60
22.60
mL
（6）
滴定次數 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前度數（mL） 滴定后度數（mL）
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 4.00 24.10
請計算待測燒堿溶液的濃度
0.0800
0.0800
mol/L．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第9期　總第165期 人教課標版(選修4) 題型：058

某課外興趣小組測定某未知濃度的NaOH溶液時的過程大體如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00 mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，向其中注入0.1000 mol/L標準鹽酸，調節(jié)使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上褪色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL；

⑤由于某種原因，該興趣小組做完第①步后，第二天(部分NaOH溶液與空氣中CO2反應)再從第②步開始繼續(xù)進行滴定，測得所耗鹽酸的體積為V3mL．

試回答下列問題：

(1)

錐形瓶中的溶液從________色變?yōu)?/FONT>________色時，即可終止滴定．

(2)

該小組在①步驟中的錯誤是________，他們的測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

(3)

在②步驟中的錯誤是________，他們的測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

(4)

下圖是第一次滴定時滴定管中的液面，其讀數為________．

(5)

該興趣小組對測定的數據進行處理，得到NaOH溶液的濃度c(NaOH)最合理的是

[　　]

A．

c(NaOH)＝mol/L

B．

c(NaOH)＝mol/L

C．

c(NaOH)＝mol/L

D．

c(NaOH)＝mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質等雜質；將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。發(fā)生的反應為：

5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 = 5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O        

（1）KMnO4溶液應盛在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數為5.20 mL，則滴定管中液體的體積為______（填代號）。

A．5.20 mL      B．19.80 mL      C．大于19.80 mL      D．小于19.80 mL

（3）本實驗是否需要外加指示劑？           （填“是”或者“否”）。到達滴定終點時，溶液的顏色由       色變?yōu)?u>       色。

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察          

       A．滴定管內液面的變化    B．錐形瓶內溶液顏色的變化

（5）該牛奶中鈣的含量為_________mg/100mL。

（6）下列操作會使實驗結果偏低的是____________（填代號）。

A．滴定管未用KMnO4溶液潤洗就直接盛裝KMnO4溶液

B．向錐形瓶轉移沉淀時，損失部分沉淀

C．開始時平視讀數，滴定完成時俯視讀數

D．CaC2O4的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C2O42－等雜質

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、 蛋白質等雜質；將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol·L-1的KMnO4 溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12. 00mL
KMnO4溶液。發(fā)生的反應為：
5H2C2O4+2KMnO4+ 3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4 +K2SO4 +8H2O。
問：該牛奶中鈣的含量為多少mg/100mL?

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同步練習冊答案