Question

醋酸溶液中存在下面的電離CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，常溫下對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列敘述正確的是
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A、加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

B、加水稀釋后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均減少

C、該溶液的pH=1

D、加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．醋酸鈉在水溶液中能電離出醋酸根離子而抑制醋酸電離；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)水的離子積常數(shù)與氫離子、氫氧根離子之間的關系式判斷氫氧根離子濃度變化；
C．醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離；
D．pH=11的氫氧化鈉，常溫時氫氧化鈉溶液的濃度是0.001mol/L，與0.1mol/L的醋酸等體積混合，醋酸過量導致溶液呈酸性，再結合電荷守恒分析．

解答：解：A．醋酸鈉在水溶液里能電離出醋酸根離子而抑制醋酸電離，則導致醋酸溶液pH增大，故A正確；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．醋酸的弱電解質，在水溶液里部分電離，所以0.1mol/L的醋酸溶液其pH大于1，故C錯誤；
D．pH=11的氫氧化鈉，常溫時氫氧化鈉溶液的濃度是0.001mol/L，與0.1mol/L的醋酸等體積混合，醋酸過量導致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確醋酸的電離特點是解本題關鍵，注意結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，加水稀釋醋酸時，醋酸溶液中只有氫氧根離子濃度增大，醋酸根離子、氫離子和醋酸分子濃度都減小，為易錯點．