7．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號(hào)）．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是③（填序號(hào)）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③（填序號(hào)）．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2．
（5）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①＜②=③（填序號(hào)）．

分析 （1）當(dāng)pH相同時(shí)，說明溶液中氫離子濃度相等，如果都是一元酸，酸的電離程度越大則酸的濃度越��；如果都是強(qiáng)酸，一元酸濃度大于二元酸濃度；
（2）當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH值與酸的元數(shù)及電離程度有關(guān)，酸的元數(shù)越大、酸電離程度越大，氫離子濃度越大，溶液的pH越小；
（3）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積與最終電離出氫離子物質(zhì)的量成正比；
（5）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則消耗最終電離出的氫離子物質(zhì)的量相等，消耗的酸體積與酸最終電離出的氫離子濃度成反比．

解答 解：（1）當(dāng)pH相同時(shí)，說明溶液中氫離子濃度相等，如果都是一元酸，酸的電離程度越大則酸的濃度越小，醋酸和鹽酸都是一元酸且醋酸電離程度小于HCl，所以pH相同時(shí)物質(zhì)的量濃度①＞②；如果都是強(qiáng)酸，一元酸濃度大于二元酸濃度，鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，且鹽酸是一元酸、硫酸是二元酸，則物質(zhì)的量濃度②＞③，所以pH相同時(shí)物質(zhì)的量濃度最大的是①，
故答案為：①；
（2）當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH值與酸的元數(shù)及電離程度有關(guān)，酸的元數(shù)越大、酸電離程度越大，氫離子濃度越大，溶液的pH越小，硫酸是二元強(qiáng)酸、HCl是一元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，所以物質(zhì)的量濃度相同的這幾種酸，pH最小的是硫酸，故答案為：③；
（3）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，加水促進(jìn)醋酸電離，HCl、硫酸完全電離，加水稀釋氫離子物質(zhì)的量不變，所以將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③，
故答案為：①＞②=③；
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積與最終電離出氫離子物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量濃度和體積相同的這三種溶液，最終電離出氫離子物質(zhì)的量大小順序是2①=2②=③，這消耗NaOH體積之比為1：1：2，故答案為：1：1：2；
（5）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則消耗最終電離出的氫離子物質(zhì)的量相等，消耗的酸體積與酸最終電離出的氫離子濃度成反比，這三種酸最終電離出氫離子濃度為①＞②=③，則消耗酸的體積為①＜②=③，
故答案為：①＜②=③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液pH與溶液濃度、酸的元數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸（填名稱）；D中該試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸．
【實(shí)驗(yàn)反思】
該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL時(shí)（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液藍(lán)紫色變淺，同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．
根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl-，Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時(shí)，溶液中c （Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12、Ksp（AgCl）=2.0×10-10）．
（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ba（ NO3-）2=Ba2++（ NO3-） 2B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．加壓可使速率加快，是因?yàn)樵黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)程，故加催化劑改變了一個(gè)反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．五種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、W、Z為短周期元素，所列五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26．下列說法正確的是（　�。�
 XY 
W  Z
T   
A．X、Y、Z三種元素最簡單氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，下列條件改變能導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)的是（　　）
①加入KCl固體　
②加入KCl溶液　
③加入FeCl3固體　
④加入KI固體
⑤加壓．
A．①④B．①②C．③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”．同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．制造過程中元素種類發(fā)生改變
C．另一種化合物為NaClD．金剛石屬于金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．鄭州一中是一所具有豐厚的歷史積淀、獨(dú)特的精神內(nèi)涵，以關(guān)注學(xué)生智慧與靈魂為學(xué)校文化內(nèi)核，充滿創(chuàng)新精神，能夠培養(yǎng)具有國際視野的拔尖人才，擁有核心競爭力的國內(nèi)名校．目前一中教育集團(tuán)包含小學(xué)部、初中部、高中部三個(gè)學(xué)部的十余所學(xué)校．學(xué)校以主體課堂教學(xué)為載體，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和實(shí)踐能力為目標(biāo)，在教學(xué)活動(dòng)中特別注重學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提升，如對(duì)于I A和ⅥA族重要元素化合物的性質(zhì)，各校區(qū)根據(jù)實(shí)際情況開展了豐富多彩的探究活動(dòng)．
（1）附屬小學(xué)同學(xué)在科學(xué)課堂上做了如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
①用如圖裝置探究硫與純氧的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了明亮的藍(lán)紫色火焰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
②常溫下，將2mol/L的AgNO3溶液與0.5mol/L的Na2S溶液等體積混合，生成了黑色沉淀，計(jì)算此時(shí)溶液中硫離子濃度[S2-]=2.52×10-49mol/L． （已知常溫下Ksp[Ag2S]=6.3×10-50）
（2）桐柏校區(qū)初中部同學(xué)在化學(xué)課上學(xué)到，硫元素在化合物中通常顯-2價(jià)，但李華發(fā)現(xiàn)某教輔中出現(xiàn)了 Na2S2這種物質(zhì)，認(rèn)為可能是教輔印刷錯(cuò)誤；趙老師告知李華，不但有Na2S2，還有Na2S3，Na2Sx等多種物質(zhì)．
①已知化合物Na2S3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Na2S3的電子式為．
②多硫化鈉Na2Sx （x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，反應(yīng)中Na2Sx 與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x=5．
（3）龍湖校區(qū)化學(xué)研究小組同學(xué)探究溶液中離子濃度的計(jì)算：已知常溫下，某亞硫酸氫鈉溶液pH=6，則該溶液中SO32-與H2SO3濃度的差值[SO32-]-[H2SO3]=10-6-10-8mol/L．（填準(zhǔn)確值）
（4）桐柏校區(qū)同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)：
①硫元素和氧元素能形成多種酸根離子，其中有一種離子能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)常用于反應(yīng)速率的測定實(shí)驗(yàn)中，則該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
②硫酸的第二步電離是不完全的，則Na2SO4溶液顯堿性．（填“酸”、“中”或“堿”）
（5）中原校區(qū)同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用雙層膜法電解亞硫酸鈉溶液得到硫酸和氫氧化鈉，則 電解時(shí)的陽極反應(yīng)方程式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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同步練習(xí)冊答案