某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水能完全電離．下列關于A的說法中，正確的是（　�。�
A、A可能是共價化合物
B、A與金剛石的晶體類型相同
C、A中不可能有共價鍵
D、A溶于水中時一定破壞了A中的離子鍵
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：某固體化合物A不導電，說明其固體中不含自由移動的離子，但熔化或溶于水能完全電離，說明其是強電解質且為離子化合物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：某固體化合物A不導電，說明其固體中不含自由移動的離子，但熔化或溶于水能完全電離，說明其是強電解質且為離子化合物，
A．熔融狀態(tài)能導電，說明熔融狀態(tài)含有自由移動的離子，共價化合物熔融狀態(tài)以分子存在，所以A為離子化合物，故A錯誤；
B．金剛石為原子晶體、A為離子晶體，故B錯誤；
C．A為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH，故C錯誤；
D．通入以上分析知，A為離子化合物，溶液水時電離生成自由移動的離子，所以離子鍵被破壞，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化合物類型判斷及化合物與化學鍵的關系，側重考查物質結構、物質性質，可以根據(jù)熔融狀態(tài)是否達到區(qū)別離子化合物、共價化合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確是（　�。�
A、原電池中陽離子向負極移動
B、用鋁質鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的什么性質（　�。�
A、還原性
B、極易溶于水
C、與水反應生成堿性物質
D、氧化性學

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、陽離子被還原不一定得到金屬單質
B、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時．，該元素一定被還原
D、在反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組的幾種分子或離子中所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A、C2H4、CS2、H2O、CO32-
B、H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-
C、C2H2、C6H6、CO2、SO42-
D、C2H6、C2F4、PH3、H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則對應元素的非金屬性越強
B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C、IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二價金屬M的單質與足量鹽酸反應生成5.6L（標準狀況下）H2．生成的氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在周期表中的位置是（　�。�
A、第二周期ⅠA族
B、第二周期ⅡA族
C、第三周期ⅠA族
D、第三周期ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列元素的原子半徑為根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（　�。�
原子NSOSi
半徑 10-10m0.751.020.741.17
A、0.08×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-10m
D、0.70×10-10m

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是
 
．寫出B中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有
 
．
a．酒精燈    b．燒瓶    c．漏斗    d．燒杯    e．玻璃棒
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是
 
．
（4）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學反應方程式
 
．

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同步練習冊答案