下列解釋事實的方程式不正確的是（    ）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度壓強下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

  ΔH＜0，則下列說法不正確的是

A．其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B．當達到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動

C．理論上該反應可設計成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應

D．平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應，升高溫度溶液堿性增強，其pH一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鈉二水合物Na2Cr2O7·2H2O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石(Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出Cr2O3在高溫焙燒生成Na2CrO4的化學方程式__________________________。

(2)調節(jié)pH后得到的沉淀主要是____________(填寫化學式).

(3)寫出用硫酸酸化使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的原理(寫出離子方程式并加以文字說明):__________。

(4)氯化鉻酸CrO2Cl2是紅色液體，它可由Na2Cr2O7與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得，寫出制備CrO2Cl2的化學反應方程式____________________________。

(5)某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的生產(chǎn)，其原理如圖所示。

①通電后陽極區(qū)溶液的顏色變化為__________________________________。

②寫出電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的化學反應方程式:_______________________________。

③在電流為I A.通電時間為t s后，兩極共收集到3.36 L氣體(標準狀況下)，則阿伏加德羅常數(shù)的表達式NA =_____mol-1(己知電子的電量為1.6* 10-19C)。

(6)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O2的質量，單位：mg·L－1)，現(xiàn)有某水樣200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化(還原產(chǎn)物為Cr3+ )；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結果消耗FeSO4溶液V2 mL。則該水樣的COD為_____________mg·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有(    )

A．2種           B．3種        C．4種            D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：


美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是  (　　)

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價

C．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質．

根據(jù)圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式：

A_________，B_________，乙_________，丁_________。

（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是__________，丙的電子式是________。

（3）寫出下列方程式：

①A與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________。

②乙與過量CO2反應的離子方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是            (　　)

A．稀硝酸       B．稀鹽酸       C．硝酸銅       D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

 A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

 B. 在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA

 C. 標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA

 D. 0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為 （     ）

    A．(a+b) mol    B．(a-b) mol      C．(a-b)mol    D．(a+b) mol

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