A. | T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4 | |
B. | c點沒有達(dá)到平衡,此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行 | |
C. | 若c點為平衡點,則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃ | |
D. | T℃時,在d點加入一定量X可達(dá)到c點 |
分析 A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,固體和純液體不寫入表達(dá)式;
B、C點濃度商小于K,反應(yīng)正向進(jìn)行;
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng),若C點為平衡狀態(tài),此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù),說明平衡逆向進(jìn)行;
D、X為固體,加入一定量X平衡不移動.
解答 解:A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,固體和純液體不寫入表達(dá)式,A(g)+B(g)?C(s),平衡常數(shù)K=$\frac{1}{c(A)c(B)}$=$\frac{1}{4}$=0.25,故A錯誤;
B、依據(jù)圖象分析可知,C點濃度商Q<K,反應(yīng)正向進(jìn)行,故B錯誤;
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng),若C點為平衡狀態(tài),此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù),說明平衡逆向進(jìn)行,是升溫的結(jié)果,溫度高于T°C,故C正確;
D、X為固體,加入一定量X平衡不移動,所以在d點加入一定量X不可達(dá)到c點,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素分析和計算應(yīng)用,主要是平衡原理的影響因素分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
族 周期 | ||||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱 | |
B. | 若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
C. | H2→H+H的變化需要吸收能量 | |
D. | 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它可由PH3和HI化合而成 | |
B. | 加熱時PH4I可以分解,而且有顏色變化 | |
C. | 它可以跟NaOH反應(yīng) | |
D. | 它是一種共價化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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