15．T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，則判斷正確的是（　�。�
A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B．c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃
D．T℃時，在d點加入一定量X可達(dá)到c點

分析 A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達(dá)式；
B、C點濃度商小于K，反應(yīng)正向進(jìn)行；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若C點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行；
D、X為固體，加入一定量X平衡不移動．

解答 解：A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達(dá)式，A（g）+B（g）?C（s），平衡常數(shù)K=$\frac{1}{c（A）c（B）}$=$\frac{1}{4}$=0.25，故A錯誤；
B、依據(jù)圖象分析可知，C點濃度商Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若C點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行，是升溫的結(jié)果，溫度高于T°C，故C正確；
D、X為固體，加入一定量X平衡不移動，所以在d點加入一定量X不可達(dá)到c點，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素分析和計算應(yīng)用，主要是平衡原理的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知D是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．X是中學(xué)階段常見的有機化合物．F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．又知：（其中R是烴基）

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答以下問題．

（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是羧基；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
（3）寫出D與足量溴發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱（系統(tǒng)命名法）1，2，3，4-四溴丁烷
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3COOHB．NaOHC．SO2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1molN4中含有6mol對共用電子對．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+．化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)    ②的反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各題．

族
周期
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（3）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H2O；該氫化物常溫下和②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（5）⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr；該化合物灼燒時火焰顏色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（6）①和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是（　　）
A．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．H2→H+H的變化需要吸收能量
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是（　　）
A．它可由PH3和HI化合而成
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它是一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD
A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）═0.2mol/L
C、c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）乙二醇與乙二酸類似，每個碳上連一個羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無機試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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