下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，問其中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是（  ）
A．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
B．將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色
C．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
C

試題分析：A.SO2是酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。由于NaOH被消耗，堿性減弱，所以酚酞溶液變?yōu)闊o色，這是SO2的酸性。錯誤。B．將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色是因為發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，這是SO2的還原性。得到的產(chǎn)物都沒有漂白性。錯誤。C．SO2能與某些有色物質(zhì)如品紅結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。因此二氧化硫有漂白性。正確。D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4。這是SO2的還原性.錯誤.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是 ( 　　)

選項
試劑
現(xiàn)象
結(jié) 論
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品紅溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
無明顯現(xiàn)象
SO2與NaOH
溶液不反應(yīng)
D
紫色石蕊試液
溶液變紅色后不褪色
SO2有酸性，沒有漂白性　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對有關(guān)實驗事實的解釋或得出的結(jié)論合理的是
選項
實驗事實
解釋或結(jié)論
A
KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，溶液褪色
SO2具有漂白性
B
將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)
該鉀鹽可能是K2CO3
D
NaI溶液溶液變藍色
酸性條件下H2O2的氧化性比I2強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

 （15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是            ；
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為___________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
B．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；
②B的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學(xué)用裝置I進行實驗，加熱反應(yīng)物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

（1）白色沉淀是              。
（2）甲同學(xué)就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：
①                                   ②                               
乙同學(xué)設(shè)計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學(xué)提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
（3）操作①的目的是               ，集氣瓶B中的試劑是         。
（4）該實驗?zāi)芊駲z驗甲同學(xué)上述兩種假設(shè)中的任意一種         ，理由是       。
丙同學(xué)向反應(yīng)后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量
第二次稱量
11.710g
22.700g
18.621g
a
 
（5）若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為                  。
（6）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計算x 的實測值     （保留二位小數(shù)），相對誤差      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象描述正確的是
A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系
B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系
C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系
D．圖④表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)。
A．藍色石蕊試紙先變紅后退色
B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色，證明SO2具有漂白性
C．濕潤淀粉­KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋錯誤的是(      )
A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性
D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

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同步練習(xí)冊答案