2015年，中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型搞瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素。已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說(shuō)法，不正確的是

A．分子式為C15H22O5

B．能夠發(fā)生水解反應(yīng)

C．每個(gè)分子中含有4個(gè)六元環(huán)

D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵基團(tuán)有關(guān)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為 。

（2）pH變化：A ，B ，C 。(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的質(zhì)的量濃度為 (設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為 (設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確是（ ）

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用右圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B．提純含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥

C．檢驗(yàn)(NH4)2FeSO4晶體中的NH4+：取樣品于試管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅色

D．探究CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)：用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，觀察脫脂棉燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷，工業(yè)上可用下列方法制�。�

工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列說(shuō)法正確的是

A．氮化硅晶體屬于分子晶體

B．氮化硅中氮元素的化合價(jià)為-3

C．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

D．上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

①

硝酸鉀固體（氯化鈉）

蒸餾水

降溫結(jié)晶

②

二氧化碳（氯化氫）

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

③

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

④

氯氣（氯化氫）

飽和氯化鈉溶液

洗氣

A．①③ B．①④ C．只有② D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是：

A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）

B．平衡常數(shù)：KM＞KN

C．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低

D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在485℃時(shí)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇：

（1）請(qǐng)完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

③據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算在該溫度下的K值。要有計(jì)算過(guò)程。（保留三位有效數(shù)字）

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（多選扣分）

A．容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài) B．混合氣體中c（CO2）不變的狀態(tài)

C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)

E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南省高二上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能量綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

則反應(yīng)CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為______℃，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）。

A．恒溫、恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= ____________；該溫度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________；相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_____ 是原來(lái)的2倍．

A．平衡常數(shù) B．CH3OH的平衡濃度 C．達(dá)到平衡的時(shí)間 D．平衡時(shí)氣體的密度

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