以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是(    )

A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示

B.同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的

C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示NaOH和H2SO4的反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）SO2隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（反應(yīng)a）．為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)．
分析推測(cè) 實(shí)驗(yàn)步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）
 
3+
6
（反應(yīng)b）		 �。苽銯e（OH）3膠體并檢驗(yàn)
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
③根據(jù)反應(yīng)b，說(shuō)明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動(dòng)
加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動(dòng)
（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）；
④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：
（1）關(guān)于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填編號(hào)）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：021

以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是

A．

化學(xué)反應(yīng)速率可以用某時(shí)刻產(chǎn)物的物質(zhì)的量來(lái)表示

B．

在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或者產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的

C．

化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加

D．

可以用單位時(shí)間內(nèi)H+的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示NaOH和H2SO4的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是


  1. A.
    化學(xué)反應(yīng)速率可以用某時(shí)刻產(chǎn)物的物質(zhì)的量來(lái)表示
  2. B.
    在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或者產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的
  3. C.
    化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加
  4. D.
    可以用單位時(shí)間內(nèi)H+的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示NaOH和H2SO4的反應(yīng)速率

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