Question

（2011?江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

Answer 1

分析：A、根據(jù)濃硫酸的特性可知，常溫下濃硫酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；
B、根據(jù)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)來(lái)分析； 
C、根據(jù)二氧化氯具有強(qiáng)氧化性而能用于殺菌消毒來(lái)分析；
D、根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)保護(hù)金屬．

解答：解：A、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但遇到金屬鋁、鐵要發(fā)生鈍化，因此常溫下用鋁、鐵制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；
B、因二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)：SiO₂ +4HF═SiF₄↑+2H₂O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B錯(cuò)誤；
C、因二氧化氯可用于自來(lái)水的殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；
D、因要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及用途，題目較簡(jiǎn)單，試題具有一定的綜合性．