Question

9．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D位于元素周期表第三周期ⅠA族．
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是CD（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O；
（5）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；
E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；
E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）D是Na位于元素周期表第三周期，ⅠA族，故答案為：三；ⅠA；
（2）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來(lái)判斷，氫化物沸點(diǎn)、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故AB錯(cuò)誤、CD正確，
故答案為：氧； CD；
（3）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，為OH^-離子，該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺=H₂O；
（5）A、C、D、E四種元素分別為H、O、Na、S，可形成兩種酸式鹽，為NaHSO₄、NaHSO₃，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生只要熟悉常見(jiàn)的化合物即可解答，題目難度中等．