(12分)(1)圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況。M元素位于周期表的第     族。

(2)圖B是部分同主族元素氫化物沸點(diǎn)的變化規(guī)律圖像。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,正確的是         (填“a”或“b”),理由                                                                       。                   

A                       B

(3)甲、乙兩種氫化物分子中,中心原子的軌道雜化方式相同,但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同,原因是                                        。

(4)下圖是常見金屬晶體的四種堆積模型:

         A                B                C                 D

(簡單立方)     (體心立方)      (ABAB型)     (ABCABC型)

請判斷下列四種金屬晶體分別對(duì)應(yīng)的堆積模型:(填序號(hào))

Po               K                 Mg                 Cu          

(1)第  III族。(第四小題每空1分,其余每空2分,共12分)

(2)正確的是    b    (填“a”或“b”),理由 甲為H2O,沸點(diǎn)在同族氫化物中最高       

                                                                            。

    (3)原因是 中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)不同

(4)請判斷下列四種金屬晶體分別對(duì)應(yīng)的堆積模型:(填序號(hào))

Po    A          K     B           Mg     C          Cu     D    

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

 請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A_____________;H ______________; G___________;乙____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①___________________________________________________________;

反應(yīng)②___________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________________;B_______________; G_____________;乙______________;

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①_________________________________________________________________

反應(yīng)②_________________________________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省南山中學(xué)高一5月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(本題共12分)(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),生成D3和67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:                             。
②用電子式表示C與E形成E2C的過程:          。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為      
②在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度     。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是         
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川省高一5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共12分)(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),生成D3和67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:                              。

②用電子式表示C與E形成E2C的過程:           

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為       。

②在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度       。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。

④下列說法正確的是         

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省淮安五校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________________;B_______________; G_____________;乙______________;

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①_________________________________________________________________

反應(yīng)②_________________________________________________________________

 

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