【題目】I(化學(xué)反應(yīng)原理)

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒如圖。若兩池中均盛放氯化鈉溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池中鐵作______極,乙池中鐵作_______極。

(2)甲池中鐵電極反應(yīng)__________________,碳電極反應(yīng)________________。

(3)乙池中總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________

II(化學(xué)與生活)

材料與生活、生產(chǎn)息息相關(guān),目前使用的材料主要有:金屬材料、傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料、新型無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子材料、復(fù)合材料等。

(1)硅酸鹽材料是重要的傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金尾材料,也是日常生活、交通工具、建筑行業(yè)等不可缺少的材料之一。下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是___________(填寫(xiě)序號(hào))

①光導(dǎo)纖維 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷

(2)玻璃是重要的建筑和裝飾材料,玻璃屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。有些玻璃的花紋是利用氫氟酸對(duì)普通玻璃中的二氧化硅的腐蝕作用而制成的,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅,該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的_____反應(yīng);已知氮化硅中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià),則氮化硅的化學(xué)式為_________。

【答案】 負(fù) Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2 混合物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 化合 【答題空10Si3N4

【解析】1)甲池是原電池,且是活潑的金屬,鐵作負(fù)極,乙池是電解池,電子從碳電極流出,碳電極是陽(yáng)極,所以鐵作陰極。(2)甲池中鐵電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,碳電極反應(yīng)是氧氣得到電子,反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。(3)乙池是電解氯化鈉溶液,氫離子和氯離子放電,則其中總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2。

II、(1①光導(dǎo)纖維是二氧化硅制成的,不是硅酸鹽,①正確;②水泥、③玻璃、④陶瓷均是硅酸鹽產(chǎn)品,答案選①;(2玻璃屬混合物。氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。(3高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅,因此該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的化合反應(yīng);已知氮化硅中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià),由于N元素是-3價(jià),則根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑.

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________

(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。

(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(3)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

滴定終點(diǎn)的判斷__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. CH3OHl+O2g===CO2g+2H2Ol);ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol);ΔH= 1452 kJ/mol

C. 2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol);ΔH= 725.8 kJ/mol

D. 2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2Ol);ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,A是一種強(qiáng)堿,C為廚房中的用品,在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水己略去)。下列有關(guān)B、C的說(shuō)法正確的是

A. 可以用BaCl2CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液

B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率一樣

C. agB、C的混合物充分加熱,固體質(zhì)量減重bg,由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D. a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體堿石灰完全吸收,增重bg,由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有 (填序號(hào))
A.容量瓶
B.蒸餾燒瓶
C.分液漏斗
D.量筒
E.蒸發(fā)皿.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖__________F基態(tài)原子的外圍電子排布式________。

2下列說(shuō)法不正確的是____________(填序號(hào))。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.第一電離能由小到大的順序:B

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

3F元素位于周期表中_____區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號(hào)表示)

4某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為_________。

5B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為______。

6試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度解釋與D的簡(jiǎn)單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。

7DF形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類(lèi)似,設(shè)D離子的半徑為apmF離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)甲:勻速逐滴滴加鹽酸時(shí),試管中沒(méi)氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同

B. 實(shí)驗(yàn)乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為無(wú)色

C. 實(shí)驗(yàn)丙:由MgCl26H2O制備無(wú)水MgCl2

D. 裝置丁:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于硫酸的化學(xué)性質(zhì)的是(

A.酸性B.強(qiáng)還原性C.脫水性D.吸水性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是(  )
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下,1mol SO2的體積為22.4L

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同步練習(xí)冊(cè)答案