10．貝諾酯又名樸炎痛，主要用于類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、風(fēng)濕痛、感冒發(fā)燒等的治療．貝諾酯可由阿司匹林（Ⅰ）和撲熱息痛（Ⅱ?qū)σ阴０被樱┖铣桑?br />
其中，阿司匹林（Ⅰ）可由化合物Ⅲ經(jīng)由以下步驟合成：

（1）化合物V中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是醚鍵、羧基．
（2）化合物VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②和反應(yīng)④的作用是防止氧化側(cè)鏈甲基時(shí)酚羥基被氧化．
（4）化合物I發(fā)生完全水解的化學(xué)方程式為．
（5）寫(xiě)出化合物II的具有以下特征的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上僅有兩個(gè)處于對(duì)位的官能團(tuán)，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出無(wú)色氣體
（6）化合物在催化作用下也能與撲熱息痛（Ⅱ）發(fā)生類(lèi)似①的反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

分析 根據(jù)題中的各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較Ⅲ和Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及步驟②③的條件可知，Ⅲ發(fā)生取代反應(yīng)得Ⅳ，Ⅳ發(fā)生氧化反應(yīng)得Ⅴ，所以Ⅳ為，比較Ⅴ和Ⅰ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅴ發(fā)生取代反應(yīng)得Ⅵ，Ⅵ發(fā)生取代反應(yīng)得Ⅰ，所以Ⅵ為，
（1）根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中所含氧官能團(tuán)名稱(chēng)；
（2）根據(jù)上面的分析可知VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)④的類(lèi)型；
（3）酚羥基容易被氧化；
（4）化合物I在堿性條件下可以發(fā)生完全水解；
（5）根據(jù)條件①苯環(huán)上僅有兩個(gè)處于對(duì)位的官能團(tuán)，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出無(wú)色氣體，說(shuō)明分子中有羧基，據(jù)此寫(xiě)出Ⅱ的同分異構(gòu)體；
（6）根據(jù)題中信息，反應(yīng)①是化合物Ⅰ中的羧基與化合物Ⅱ中的酚Ⅱ羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此可類(lèi)似推出在催化作用下與撲熱息痛（Ⅱ）反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：根據(jù)題中的各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較Ⅲ和Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及步驟②③的條件可知，Ⅲ發(fā)生取代反應(yīng)得Ⅳ，Ⅳ發(fā)生氧化反應(yīng)得Ⅴ，所以Ⅳ為，比較Ⅴ和Ⅰ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅴ發(fā)生取代反應(yīng)得Ⅵ，Ⅵ發(fā)生取代反應(yīng)得Ⅰ，所以Ⅵ為，
（1）根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中所含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為醚鍵、羧基，故答案為：醚鍵、羧基；  
（2）根據(jù)上面的分析可知VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)④的類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；
（3）由于酚羥基容易被氧化，所以反應(yīng)②和反應(yīng)④的作用是防止氧化側(cè)鏈甲基時(shí)酚羥基被氧化，
故答案為：防止氧化側(cè)鏈甲基時(shí)酚羥基被氧化；
（4）化合物I在堿性條件下可以發(fā)生完全水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（5）根據(jù)條件①苯環(huán)上僅有兩個(gè)處于對(duì)位的官能團(tuán)，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出無(wú)色氣體，說(shuō)明分子中有羧基，據(jù)此寫(xiě)出Ⅱ的同分異構(gòu)體為，
故答案為：；
（6）根據(jù)題中信息，反應(yīng)①是化合物Ⅰ中的羧基與化合物Ⅱ中的酚Ⅱ羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此可類(lèi)似推出在催化作用下與撲熱息痛（Ⅱ）反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，注意充分利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式、轉(zhuǎn)化條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如圖：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢琛⒎磻?yīng)時(shí)間等．（寫(xiě)出兩個(gè)）
（3）“堿溶”的目的是將Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（4）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al（OH）3．
（5）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3•6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1molO2，A分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈或側(cè)鏈，則：
①若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
②若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的產(chǎn)物只可能有2種，寫(xiě)出一種A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定互為同系物的是（　　）
A．C2H4和C3H4B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．透明聚酯玻璃鋼可用于制作導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫(xiě)下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵（或）；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號(hào)）
a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO4
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機(jī)物）：
淀粉$→_{△}^{稀鹽酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6，試劑X可以是Br2/CCl4．
（4）已知：
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
$\stackrel{催化劑}{→}$=CH2+H2
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．

A              B            C             D           E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱(chēng)好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)．
C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是B（填序號(hào)）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒  B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容  C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl- 數(shù)目，一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是（　　）
A．2 molKClO3B．22.4LHCl氣體C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是④⑦（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；能導(dǎo)電的物質(zhì)是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③燒堿 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯氣 ⑦CH3COOH ⑧銅  ⑨碳酸鈣 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol•L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體
積/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525t 1
實(shí)驗(yàn)2554025t 2
實(shí)驗(yàn)355V20t 3
①碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
②該實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)目的分別是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；探究Na2SO3的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
③表中V2=40mL，V1=10mL．
④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖2：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1；
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）$\frac{9}{49}$；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是CD．
A．降低溫度   B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol•L-1．通過(guò)計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由．

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