Question

如圖為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

 

（填編號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式

 

．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為

 

對．
（4）②和③相比，第一電離能較大的是

 

，⑥和⑦相比，電負(fù)性較大的是

 

（均填元素符號）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為B、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素包含周期表中3-10列元素；
（2）⑨為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，由于s能級只能容納2個電子，故n=2，2p能級容納3個電子，結(jié)合洪特規(guī)則判斷；
（4）Be原子2s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，大于電離能高于同周期相鄰元素；同周期自左而右元素電負(fù)性增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為B、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨號元素屬于d區(qū)，故答案為：⑨；
（2）⑨為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，由于s能級只能容納2個電子，故n=2，2p能級容納3個電子，P能級有3個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先單獨(dú)占居一個軌道，且自旋方向相同，故2p能級3個電子為單電子，S能級只有一個軌道，容納2個電子，故該元素最外層有1對成對電子，故答案為：1；
（4）Be原子2s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，大于電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Be＞B；同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性Cl＞S，故答案為：Be；Cl．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、電離能、電負(fù)性等，難度不大，注意理解同周期第一電離能發(fā)生突躍原因．