7．乙酸苯甲酯（）對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．它有很多同分異構(gòu)體，其中含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、、．

分析 D乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體可為乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸對(duì)應(yīng)形成的酯，共5種，據(jù)此寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體可為乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸對(duì)應(yīng)形成的酯，共5種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
、、、、，
故答案為：；；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH3OH和O2，有關(guān)此電池判斷正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極的PH值升高
C．放電一段時(shí)間，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)
D．該電池在工作時(shí)，每消耗32gCH3OH，外電路中通過(guò)6mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層只有1個(gè)電子的原子一定是金屬元素的原子
B．最外層只有2個(gè)電子的原子一定是金屬元素的原子
C．原子核外各電子層電子數(shù)相等的原子一定是金屬元素的原子
D．最外層電子數(shù)最多的原子最容易獲得電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．血糖是人體血液檢驗(yàn)時(shí)的一個(gè)重要指標(biāo)之一，正常人血液中的含量：為3.61～6.11mmol/L之間．這里的“mmol/L”是指（　�。�
A．物質(zhì)的量B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量百分含量D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅與硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸鈣加入稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氫氧化鈉溶液加入稀硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯易溶于水
B．苯分子中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵
C．苯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是24.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：
①溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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