Question

4．取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO₂氣體，得到溶液A，向A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． A溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃和NaHCO₃物質(zhì)的量比為l：l
• B． A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na₂CO3物質(zhì)的量比為l：l
• C． 原Na0H 溶液物質(zhì)的量濃度為0.075mol/L
• D． 通入CO₂氣體在標況下的體積為56mL

Answer 1

分析 CO₂與NaOH溶液反應(yīng)有如下兩種“邊界”情況：
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O…①
CO₂+NaOH=NaHCO₃…②
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下可能：Na₂CO₃和NaOH、Na₂CO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃、NaHCO₃；
當將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時，Na₂CO₃跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…③
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑…④
并且可以看出，當反應(yīng)完全進行時，兩個過程消耗HCl的量相等．
若溶液中還有氫氧化鈉，則首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O…⑤
50mL～75mL發(fā)生的反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，小于50mL，說明加入鹽酸50mL前發(fā)生的反應(yīng)分別為H⁺+OH^-=H₂O，
CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式和質(zhì)量守恒的角度解答該題．

解答 解：CO₂與NaOH溶液反應(yīng)有如下兩種“邊界”情況：
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O…①
CO₂+NaOH=NaHCO₃…②
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下可能：Na₂CO₃和NaOH、Na₂CO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃、NaHCO₃；
當將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時，Na₂CO₃跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl…③
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑…④
并且可以看出，當反應(yīng)完全進行時，兩個過程消耗HCl的量相等．
若溶液中還有氫氧化鈉，則首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O…⑤
設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO₂ 之前消耗鹽酸的體積為V₁，從開始產(chǎn)生CO₂ 至反應(yīng)結(jié)束消耗鹽酸的體積為V₂．
將各種反應(yīng)的情況總結(jié)如下表：

溶液中溶質(zhì)的成分	Na2CO3和NaOH	Na2CO3	Na2CO3和NaHCO3	NaHCO3	NaHCO3
向溶液中逐滴加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)	依次是⑤③④	依次是③④	依次是③④	④	④
V1與V2的關(guān)系	V1＞V2	V1=V2	V1＜V2	V1=0，V2＞0	V1=0，V2＞0

分析題中的圖象：
A、V₁=50mL，V₂=75mL-50mL=25mL＜V₁，據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)的成分是Na₂CO₃和NaOH，根據(jù)上面⑤③④三個化學方程式可知，NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比等于消耗鹽酸的體積之比，則n（NaOH）：n（Na₂CO₃）=（75mL-50mL）：25mL=1：1，故A錯誤；
B、溶液中溶質(zhì)的成分是Na₂CO₃和NaOH，n（NaOH）：n（Na₂CO₃）=（75mL-50mL）：25mL=1：1，故B正確；
C、當加入鹽酸75mL時，溶液溶質(zhì)為NaCl，此時n（Na⁺）=n（HCl）=0.075mL×0.1mol/L=0.0075mol，所以n（NaOH）=0.0075mol，c（NaOH）=$\frac{0.0075mol}{0.1L}$=0.075mol/L，故C正確；
D、50mL～75mL發(fā)生的反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，n（HCl）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，則V（CO₂）=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，故D正確．
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從圖象分析反應(yīng)可能的情況進行判斷和計算，本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分．