12．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
（1）1，3-丁二烯在較高溫度下與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)
（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

分析 （1）1，3-丁二烯含有2個(gè)碳碳雙鍵，與溴反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯；
（2）乙醛含有醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸、銀、氨氣和銨根離子．

解答 解：（1）1，3-丁二烯含有2個(gè)碳碳雙鍵，與溴反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（2）乙醛含有醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸、銀、氨氣和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)原理，能夠正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液（　�。�
A．呈中性，有漂白性B．呈酸性，有漂白性C．只有漂白性D．呈酸性，無(wú)漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，如表對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是（　　）
選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)
A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無(wú)Fe3+正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)
B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無(wú)Fe3+正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe2+和Cu2+，無(wú)Fe3+
C當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2+，無(wú)Cu2+正確，Cu有剩余，故無(wú)Cu2+
D當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能有Fe剩余，而銅不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先于Fe3+反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)要制備無(wú)水FeCl3，并將其保存下來(lái)，能選用的儀器或裝置如圖所示：

供選用的試劑如下：
A．食鹽晶體　    B水　     C．飽和食鹽水　    D．燒堿溶液　    E．鐵粉
F．二氧化錳　    G．濃硫酸　 H．無(wú)水CaCl2　     I．堿石灰
（1）從上述儀器中選取若干連成一個(gè)制備并保存無(wú)水FeCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號(hào)按先后可連接為d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填寫(xiě)連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：
儀器標(biāo)號(hào)
試劑標(biāo)號(hào)
（3）是否需要選擇裝置⑤要，其原因是FeCl3易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl2可污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．如果將每對(duì)相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳-碳化學(xué)鍵數(shù)的比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一小塊鈉投入到CuCl2溶液中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生B．只有氣體產(chǎn)生
C．只有沉淀產(chǎn)生D．既有氣體產(chǎn)生，又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：
（1）B是CH3COONa溶液；C是鹽酸．
（2）常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填數(shù)值）．
（3）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、C1-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（C 1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：
（I）上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號(hào)）．
（Ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為①（填序號(hào)）．
（Ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（C1-），則該溶液顯中性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，完成下列問(wèn)題：
（1）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）干電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O．
（4）鉛蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-=PbSO4（s）+2H2O（l）．
（5）下列說(shuō)法不正確的是C．
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫(xiě)出推理過(guò)程）；
（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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