如表是元素周期表的一部分,列出了十個元素在周期表中的位置:
     族
周期
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
2
3
4
請用化學(xué)用語回答下列問題
(1)十個元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______;元素⑨與元素①形成的化合物以______鍵結(jié)合(填極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵).
(2)元素⑧與元素⑥形成的化合物的分子式______,它們屬于______化合物(填共價化、離子).
(3)⑦號元素氫化物的分子式是______,⑨號元素氫化物的電子式是______,⑦號元素氫化物和元素②反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)①、③和⑤三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是______>______>______.
(5)②、③和④三種元素所形成的簡單離子的半徑大小次序是:______<______<______.
由元素周期表可知,①為Na,②為K,③為Mg,④為Ca,⑤為Al,⑥為C,⑦為O,⑧為Cl,⑨為Br,⑩為Ar,
(1)以上元素中,只有Ar的最外層電子數(shù)為8,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則化學(xué)性質(zhì)最不活潑,Na與Br形成離子化合物NaBr,以離子鍵結(jié)合,故答案為:Ar;離子;
(2)Cl與C形成的化合物為CCl4,以共價鍵結(jié)合,則屬于共價化合物,故答案為:CCl4;共價;
(3)氧元素的氫化物為H2O,Br的氫化物為HBr,為共價化合物,其電子式為

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,水與鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2K+2H2O═2KOH+H2↑,離子反應(yīng)為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑,
故答案為:H2O;

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;2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑;
(4)Na、Mg、Al在同周期,金屬性為Na>Mg>Al,則種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,
故答案為:NaOH;Mg(OH)2;Al(OH)3;
(5)②為K,③為Mg,④為Ca,鎂離子有2個電子層,則離子半徑最小,而鉀離子與鈣離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑越小的其原子序數(shù)越大,
即離子半徑的關(guān)系為Mg2+<Ca2+<K+,故答案為:Mg2+;Ca2+;K+
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
       H             He
          A B  
C   D   E F G  
(1)畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
(填化學(xué)式)
(3)C在元素周期表中的位置是第三周期
IA
IA
族.
(4)F、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(填酸的化學(xué)式)
(5)寫出C、B形成化合物的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?安慶模擬)如表是元素周期表的一部分,其中所列字母分別代表某一元素.請你根據(jù)表中所給元素,回答下列問題:

(1)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大,溫度無限高的原始核中,由于某種原因它發(fā)生了爆炸,首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子,隨后就產(chǎn)生了元素.你由此可知最先產(chǎn)生的元素是
a
a
(填寫表中字母).
(2)e、f單質(zhì)及ef合金中硬度最大的是
鎂鋁合金
鎂鋁合金
(填寫名稱).
(3)請寫出原子核外最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素原子的核外電子排布式:
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
,該元素低價氧化物在一定條件下轉(zhuǎn)化為高價氧化物的反應(yīng)為工業(yè)重要反應(yīng),請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

(4)比較表中cdg三種元素的第一電離能的大小順序
c>d>g(或N>O>S)
c>d>g(或N>O>S)

(5)請寫出能驗證h和i非金屬性強(qiáng)弱的一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(6)用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有
acd
acd
(填寫表中字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?聊城模擬)如表是元素周期表的一部分.X、Y、Z均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23.下列說法正確的是(  )
X
Y Z
W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
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試回答下列問題:
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(1)請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 

(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物,比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見圖1,則x值為
 

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2,其中序號“8”代表
 
(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是
 
(填右圖中的序號).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子;與同一個i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
,d原子的雜化類型為
 

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示,其晶胞特征如圖3乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示.若已知i的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為
 
_g/cm3  (用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素,與實際元素符號無關(guān).

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
(1)下列說法正確的是
 

A.第一電離能:A>B>E>J>K        B.電負(fù)性:B>C>D>E>J
C.原子半徑:F>G>H>E            D.D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
(2)表中A與E可形成A2E=E=EA2分子,有關(guān)該分子的說法不正確的是
 

A.分子中有6個σ鍵和2個π鍵
B.三個E原子都是sp2雜化
C.四個A原子不在同一平面內(nèi)
D.三個E原子在同一條直線上
(3)F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
(填“52%”、“68%”或“74%”).
(4)字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為
 

(5)MAL2晶體中包含的微粒間作用力有(填序號)
 

①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
(6)BHA4是一種絡(luò)合物,中心原子配位數(shù)為
 
,根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 

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