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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.5. 6 L由CO2和O2組成的混合氣體中的分子數為0. 25NA

B.5. 6 g鐵與足量的稀硫酸完全反應轉移的電子數為0. 2NA

C.0. 5 mol L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的數目為NA

D.10 g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子的數目為0. 1NA

【答案】B

【解析】

A．沒有給標況，不能準確計算混合氣體的物質的量，A錯誤；

B．由解得：n=0.2mol，即5. 6 g鐵與足量的稀硫酸完全反應轉移的電子數為0. 2NA，B正確；

C．n=cV，只給了濃度c，沒給體積V，不能計算，C錯誤；

D．H2O2的質量m=10 g×17%=1.7g，n(H2O2)==0.1mol，H2O2中n(O)=0.2mol，溶液中的水也含O，所以10 g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子的數目大于0.2NA，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。

（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是

A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖中相關信息，判斷下列說法不正確的是（ ）

A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正八面體

B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.鋅晶體采取六方最密堆積，配位數為8

D.KO2晶體中每個K+周圍有6個緊鄰的O2-，每個O2-周圍有6個緊鄰的K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖：

已知部分信息如下：

請回答下列問題：

(1)Y的化學名稱是___；Z中官能團的名稱是___；

(2)中___（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉化為Y的反應類型是___。

(3)生成W的化學方程式為___。

(4)G是對硝基乙苯的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構體有___種（不考慮立體結構），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為___。

(5)設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線___（無機試劑自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A.由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B.由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800L·mol-1

C.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如乙圖，則T2>T1

D.達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖丙表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmol

②混合氣體的壓強不再改變

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變

④單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥用、NO、的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、、中 的幾種離子。

已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O

(1)取該溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱，生成標準狀況下的氣體體積為 896 mL(氣體已全部逸出），滴加過程中無沉淀生成。則該溶液中一定不含有的陽離子是______.

(2)另取100 mL原溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，生成標準狀況下的氣體體積為448 mL。則原濃液中下列離子的濃度：

離子種類

離子濃度

①___molL-1

②___ molL-1

Na+

③__molL-1

寫出加入鹽酸時，生成氣體的離子方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應的平衡常數相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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