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鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛,請回答下列問題:

(1)Fe(NO3)3?9H2O易溶于水,微溶于硝酸,主要用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備,主要流程如下:

 ①Na2CO3 溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)                            

        ②耐酸反應器中可以觀察到的現(xiàn)象是                                               ;制備過程中需控制加入鐵屑的量,當觀察到                                   的現(xiàn)象時應停止加入鐵屑;

③制得的Fe(NO3)3?9H2O用20% HNO3洗滌,其原因是                                                        ;

④若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的操作,則所需的儀器有                            ;

(2)某興趣小組在實驗室用右圖裝置制取Fe(NO3)3

           (固定所用儀器和加熱裝置未畫出)。

 ①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用               加熱;

 ②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是                 

 ③請在圖中虛線框內畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置

          (提示:堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體)。

(1)①   +(2分)

     ②鐵屑溶解,溶液變?yōu)辄S色,有無色氣體產生,在液面上氣體變?yōu)榧t棕色(后又變?yōu)闊o色)(2分);反應器中產生氣泡的速率明顯變慢(1分,其他合理答案也可以)

 ③洗去晶體表面附著的雜質且降低洗滌過程中晶體的損耗(2分)

     ④鐵架臺(帶鐵圈)(或三角架)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗(2分,少答一個扣一分,少答兩個不得分)

(2)①水。1分)      ②導氣兼冷凝回流(1分)

            ③(3分,其它合理答案也得分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛.研究鐵及其化合物的應用意義重大.
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關.
(1)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質.簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理
FeO42-有強的氧化性,能殺菌消毒,本身被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質,達到凈水的目的
FeO42-有強的氧化性,能殺菌消毒,本身被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質,達到凈水的目的

(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題:
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2
Fe+2H+═Fe2++H2

②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH,應控制pH的范圍為
4.4~7.5
4.4~7.5

③在實際生產中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的質量為
69
69
g.
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子.該水解反應的離子方程式為
2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+
2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為:FePO4+Li
  △  
.
 
LiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+.試寫出該電池充電時的陽極反應式
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目:高中化學 來源:2012屆四川省成都樹德中學高考適應考試(一)理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:問答題

(15分)鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
(1)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

回答下列問題:
①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH,應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的質量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為:
FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水,當消耗1.4g Li時,溶液的pH為____________。(忽略溶液的體積變化)。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛.研究鐵及其化合物的應用意義重大.

I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關.

(1)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質.簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理                                                          

(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題:

①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式                          

②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH,應控制pH的范圍為               

③在實際生產中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的質量為       g.

④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子.該水解反應的離子方程式為                                        

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+.試寫出該電池充電時的陽極反應式                                                       

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年四川省高考適應考試(一)理科綜合化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(15分)鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。

I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。

(1)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。

(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

回答下列問題:

①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。

②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH,應控制pH的范圍為____________。

③在實際生產中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的質量為____________g。

④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為:

FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水,當消耗1.4g Li時,溶液的pH為____________。(忽略溶液的體積變化)。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西師大附中高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛.研究鐵及其化合物的應用意義重大.
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關.
(1)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質.簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理______.
(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題:
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式______.
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH,應控制pH的范圍為______.
③在實際生產中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的質量為______g.
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子.該水解反應的離子方程式為______.
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+.試寫出該電池充電時的陽極反應式______.

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