關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關(guān)敘述不正確的是 (      )
A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1
C

試題分析：根據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱量，A正確；同樣1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是571.6 kJ ÷2＝285.8kJ，B正確；C不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)表示的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，不是分子數(shù)；反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此選項(xiàng)D也正確的，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式含義以及反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（  ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和熱)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

大氣污染問(wèn)題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 2 CO2 (g) ＋S (g)　ΔH=" +8.0" kJ/mol的反應(yīng)來(lái)減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵和稀硫酸在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列敘述中不正確的是
A．該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可以用下圖表示
B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)正極產(chǎn)生22．4L氣體時(shí)，有56g鐵溶解
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動(dòng)
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe -2e =Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.已知斷開(kāi)1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　                        　　　 。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　 　　　                  　　　　　。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　 　                　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A                  B                C                     D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
                                                                         

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