Question

6．已知反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①該反應(yīng)氧化劑是KMnO₄，被還原的元素是Mn．
②如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.2N_A．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，16molHCl中10molHCl作還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：①2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，則氧化劑為KMnO₄，
故答案為：KMnO₄；Mn；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有2.24L Cl₂生成，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O～被氧化的10HCl～10電子
                                5                    10    10
                               0.1mol                x      y，
則x=0.21mol，y=0.2mol，所以電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.2mol×N_A=0.2N_A，
故答案為：0.2mol；0.2N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．