Question

下列的敘述中，不正確的是（　�。�

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol

B．常溫常壓下，64gSO2中所含的原子數(shù)為3×6.02×1023個(gè)

C．1molSO3的質(zhì)量是80g

D．標(biāo)況下，1molSO3的體積為22.4L

Answer 1

A、摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)含有的質(zhì)量，在數(shù)值上與其相對(duì)分質(zhì)量或相對(duì)原子量相等，單位是g/mol，二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量是64，所以其摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A正確．
B、物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)與溫度壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)的量有關(guān)，n=

m

M

=1mol，一個(gè)二氧化硫分子中含三個(gè)原子，所以含原子的物質(zhì)的量是3mol，原子數(shù)為N=n×N_A=3mol×6.02×10²³個(gè)/mol=3×6.02×10²³個(gè)，故B正確．
C、m=M×n=80g/mol×1mol=80g，故C正確．
D、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，在標(biāo)況下三氧化硫是固體，故D錯(cuò)誤．
故選D．