【題目】溫度為T℃時,向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是
A. 前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]
C. 若達到平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動
D. 反應(yīng)至15 min時,改變的條件可以是降低溫度
【答案】B
【解析】
A.由圖象可知,10min時到達平衡,平衡時D的濃度變化量為3mol/L,根據(jù)V= 計算v(D);
B.由圖可知,平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L,利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值;化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,據(jù)此書寫,注意固體、純液體不需要寫出;
C.由圖可知,平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L,利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值,增大壓強平衡向體積減小的方向移動,據(jù)此解答;
D.由圖可知,改變條件瞬間,反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡向逆反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故改變條件應(yīng)是降低溫度。
A.由表格數(shù)據(jù)可知,10min時到達平衡,平衡時D的濃度變化量為3mol/L,故v(D)= 3/10=0.3mol/(L·min);A正確;
B.由表格數(shù)據(jù)可知,平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L,故1:x=1.5:3,所以x=2;可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+2D(g) 的平衡常數(shù)表達式K=,B錯誤;
C. 可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+2D(g),反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生改變,因此若達到平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動,C正確;
D. 由表格數(shù)據(jù)可知,改變條件瞬間,反應(yīng)混合物的濃度不變,后來濃度增大,平衡向逆反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故改變條件應(yīng)是降低溫度,故D正確;
正確選項B。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法確的是
A. 常溫下,22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO 與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA
C. 將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
D. 常溫下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 25°C時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA
B. 一定條件下, SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1 mol SO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
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【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A.可在水中加入明礬來凈化水
B.可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐
C.可用氫氧化鋁中和過多胃酸
D.可用二氧化硅作太陽能電池的材料
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【題目】某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng),利用如圖裝置進行實驗。
已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題:
(1)請將上圖各裝置連接完整:c接f,______接______,______接______,______接______。
(2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進行,可向長頸漏斗中加入的試劑是______(填字母)。
A.硝酸鈉溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.稀硝酸
(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾,讓二氧化碳充滿整個裝置,當(dāng)觀察到________________時,再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。
(4)反應(yīng)過程中二氧化碳足量,假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體: ___________________________。
Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳氣體,且溶液中還有固體殘留:_________________。
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【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置,一次實驗即可達到目的 (不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答:
(1)圓底燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為______________。
(2)裝置B所盛的試劑是_________________,其作用是__________________________。
(3)裝置C所盛試劑是___________________,C中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(4)由此可得出的結(jié)論是:酸性:__________________>_________________>_____________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是
A. ①為簡單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方堆積,④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個②2個③4個④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6 ②8 ③12 ④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④
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【題目】某一定量的苯的同系物A完全燃燒,生成的氣體通過濃硫酸后,濃硫酸增重5.4克,再通過KOH溶液后,KOH溶液增重19.8克,(設(shè)濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%)。
(1)通過計算確定A的分子式。(寫出計算過程)_________________
(2)若0.1molA的氧化產(chǎn)物(被酸性高錳酸鉀氧化)恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。寫出A可能的的結(jié)構(gòu)簡式。_________________________
(3)若A的核磁共振氫譜中只有2種峰,則寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。_____________________
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