【題目】在容量瓶上無需標出

A. 刻線 B. 容量標準 C. 溫度 D. 配制溶液的濃度

【答案】D

【解析】試題解析:容量瓶上有刻度線、溫度容量,所以答案D符合題意；

考點: 考查容量的結(jié)構(gòu)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合分子式為C6H12,主鏈為四個碳原子的烯烴的同分異構(gòu)體有（ ）種

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4﹣環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：

（1）反應⑧的反應類型是__________。

（2）有機物C按照系統(tǒng)命名，其名稱是：_______，D中的官能團名稱是______________。

（3）寫出反應⑤的化學方程式為___________________________________。

（4）環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______________________，寫出比W的相對分子質(zhì)量少14的同系物中有順反異構(gòu)的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是( )

A. 鋁 B. 鐵 C. 銅 D. 銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸亞鐵 D．硫酸鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列方法制氯氣時所得的氯氣( )

①用含146 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應

②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應

A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. ①、②、③三點中，③對應的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大

B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四種微粒

C. ②點溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)

D. NaR的水解常數(shù)Ka和水解程度：③>②>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為_______________________。

（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為_________。反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為________，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，則__________中反應更快。

Ⅱ、某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

（4）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現(xiàn)象是___________。

（5）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看， A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

（6）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置電子流向：負極→外線路→正極→電解質(zhì)→負極

C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

aA (g）+ bB (g） 2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 1.5 1 0

2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

則：①該可逆反應的化學方程式可表示為 ；

②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應速率為 ；

③從反應開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為 ；

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體的密度不變

B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

C．vB(反應)= vC(生成）

D．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變

E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應式是：

2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是 ；當導線中有1 mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是 。

②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池工作時，外電路中電子的流動方向是從電極 到電極 ；電池的總反應為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案