【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)

B. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵

D. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

【答案】B

【解析】

W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素；Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，Y為S元素；在短周期中，原子序數(shù)比Y大的主族元素只有Cl，Z為Cl元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，X為Na元素。A，Z為Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4H2CO3HClO，A項錯誤；B，Y的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，B項正確；C，C、S、Cl與H元素形成共價鍵，Na與H形成離子鍵，C項錯誤；D，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑：YZX，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。

(1)工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3

①則用N2表示的化學反應速率為__________________。

②一定條件下，當該反應進行到最大限度時，下列說法正確的是______(填編號)

a.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值

b.N2、H2和NH3的體積分數(shù)之比為1 : 3 : 2

c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(3)某實驗小組同學進行如下圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應過程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

①則d電極是____(填“正極” 或“負極”)，c電極的電極反應式為_____________________________。

②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度(g/mL)

二者的溶解性

甲

-54.6

57.7

1.49

甲乙互溶

乙

-84.3

88.5

1.53

據(jù)此，將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )

A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A．N2（g）與O2（g）反應生成NO（g）是放熱反應

B．2molO原子結(jié)合生成O2（g）時需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )

M

N

X

Y

Z

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子間可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為元素M形成的化合物種類比元素Y更多

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力更強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原子核外有____個未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______________。

（5）非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中能說明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是__________。

(1)單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmolHI；

(2)一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；

(3)c(HI)＝c(I2)；

(4)反應速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

(6)溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

(7)溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；

(8)條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

(9)溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況)經(jīng)完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為

A. 0.4Q1＋0.05Q2 B. 0.4Q1＋0.1Q2

C. 0.4Q1＋0.05Q3 D. 0.4Q1＋0.1Q3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案