把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是
A．c(CH3COO－)＞c(Na+)
B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1
D．加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO－)減小
AC

試題分析：根據(jù)n=c?V可知，醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的2倍，則二者混合時醋酸過量，得到0.05 mol?L－1CH3COOH和0.05 mol?L－1CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒原理可知：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)，由于混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，說以醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子的濃度大于醋酸鈉水解產(chǎn)生的醋酸分子的濃度，則c(CH3COO－)＞ c(Na+)＞ c(CH3COOH)，故A選項正確，而B選項錯誤；根據(jù)稀釋定律可得，混合后溶液中c(Na+)=0.05 mol?L－1，則c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)=0.1mol?L－1，故C選項正確；NaOH是強堿，NaOH=Na++OH－，因此向平衡體系中加入少量氫氧化鈉固體時，鈉離子濃度增大，酸堿中和之后，氫離子濃度減小，使醋酸電離平衡向生成醋酸根離子的方向移動，導致醋酸根離子濃度也會增大，而非減小，故D選項錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是
A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
B．電離程度：HCN＞HClO
C．pH：HClO＞HCN
D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200mL0.1 mol·L-1CH3COOH與200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（   ）
A．a(chǎn)點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
B．b點時:c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)
C．c點時：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)
D．d點時：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)
B．0．1溶液：
C．室溫下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：
D．25℃時，．濃度均為0．1的混合溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（   ）
A．粗銅精煉時，陽極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個Cu原子析出
B．因為酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C
C．可通過比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是
A．氯化鋁B．碳酸氫鎂C．碳酸鈉D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫條件,下列溶液的有關(guān)說法正確的是
A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：
c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－) < c(Na+)，則下列說法不正確的是
A．②溶液中，c(H+)<c(OH-)
B．②中NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢
C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
D．①中CH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢

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