【題目】某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____

(2)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式

沉淀固體B______;C________;沉淀D_____;溶液E________

(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式

_________________________;

________________________;

________________________;

________________________

【答案】 過濾 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH42SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AlOH4] 2KAlSO42+6 NH3H2O=K2SO4+3NH42SO4+2AlOH3↓ Na[AlOH4]+HCl=NaCl+H2O+AlOH3↓ 2AlOH3Al2O3+3H2O

【解析】KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀C為Al2O3和Fe2O3;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,向沉淀C中加NaOH溶液,F(xiàn)e2O3不反應,沉淀D為Fe2O3,Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3;向溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應,Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶,得到K2SO4和(NH4)2SO4;

(1)溶液和沉淀的分離利用過濾;
(2)由上述分析可知B為Al2O3,C為Al2O3、Fe2O3,D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4;
(3)反應為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],
反應為2KAl(SO4)2+6NH3.H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓,
反應為Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓,
反應為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

點睛:考查無機物的推斷,綜合考查元素化合物性質(zhì),側(cè)重Al、Fe及其化合物性質(zhì)的考查,注意氧化鋁的兩性,明確發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,向沉淀C中加NaOH溶液,F(xiàn)e2O3不反應,沉淀D為Fe2O3,Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3;向溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應,Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中E為K2SO4、(NH42SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶,得到K2SO4和(NH42SO4,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。

型】填空
結(jié)束】
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【題目】在常溫下,Fe與水并不發(fā)生反應,但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用如圖所示裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應的實驗。

請回答該實驗中的問題。

1寫出Fe與水蒸氣反應的化學方程式:____________________________________。

2實驗前必須對整套裝置進行的操作是__________________________

3圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是_________________________。

4干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是________________,作用是_______________。

5試管中收集到的氣體,若要在處玻璃管口處點燃該氣體,則必須對該氣體進行__________,目的是:____________。

【答案】 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 檢查裝置的氣密性 Fe與水蒸氣的反應提供水蒸氣 堿石灰 除去H2中的水蒸氣 驗純 防止氫氣中混有氧氣,點燃時爆炸

【解析】1Fe與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查裝置的氣密性。(3)圓底燒瓶中盛裝的是水,由于反應物水是以蒸汽的形式參與反應,所以該裝置受熱后的主要作用是為Fe與水蒸氣的反應提供水蒸氣。(4生成的氫氣中含有水蒸氣,干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是堿石灰,作用是除去H2中的水蒸氣。(5氫氣是可燃性氣體,若要在A處玻璃管口處點燃該氣體,則必須對該氣體進行驗純,目的是防止氫氣中混有氧氣,點燃時爆炸。

練習冊系列答案
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【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學,為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金不含其它元素中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[方案一]

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應,測定剩余固體質(zhì)量。

1實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。

2稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全,則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將_________偏高偏低無影響)。

[方案二]

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20,1.01105Pa)的體積。

〖問題討論〗3同學們擬選用圖一實驗裝置完成實驗:

①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A____)(_________( )( )(填接口字母,可不填滿。)②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。

③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為最合理的是__________。(有幾個選幾個)。

A.等待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點水平,讀取量筒中水的體積

4仔細分析實驗裝置后,同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖二的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_________________________。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mLV2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。(用含V1V2的式子表達

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【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是(
A.乙烯、乙炔
B.苯、己烷
C.苯、甲苯
D.己烷、環(huán)己烷

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【題目】下列反應中,屬于取代反應的是

A. 乙烯在空氣中燃燒B. 苯在一定條件下跟氫氣反應

C. 苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應D. 乙烯在一定條件下跟 HCl反應

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【題目】在2L密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)反應,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反應速率為0.12mol/(Ls),則10秒鐘后容器中的B是(
A.2.8mol
B.1.6mol
C.3.2mol
D.3.6mol

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【題目】可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(
A.化學反應速率發(fā)生了改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強
C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應達到平衡后,使用催化劑

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【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有8個主族B. A族的元素全部是金屬元素

C. 短周期是指第一、二周期D. 元素周期表有7個周期

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【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的是(
①CH3(CH22CH3
②CH3(CH23CH3
③(CH33CH
④(CH32CHCH2CH3
A.②④①③
B.④②③①
C.④②①③
D.②④③①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )。

A. 150 mL 1 mol/LNaCl B. 75 mL 1.5 mol/LCaCl2

C. 150 mL 2 mol/LKCl D. 75 mL 2 mol/LNH4Cl

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