6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06克Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，1NA個(gè)H2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl離子個(gè)數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故B正確；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)氫氣分子即1mol氫氣的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．總壓強(qiáng)為3.30×107pa時(shí)，N2和H2混合氣體，通入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)減為2.525×107pa，則平衡時(shí)氨的體積百分率是（　�。�
A．30%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、HCO3-、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O2和Na2FeO4，F(xiàn)eSO4每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、
C1-、H2O．寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．苯與溴水混合振蕩，溴水層的顏色變淺
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
C．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成乙酸乙酯
D．苯與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成六六六（化學(xué)式C6H6Cl6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐饪s海水中通過(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．

（1）如圖1，用惰性電極在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
②電滲析法還可以用來(lái)處理電鍍廢液，寫(xiě)出用該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)：陰極2Cu2++4e-=2Cu陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．工業(yè)上是將氯氣通入到含溴離子的濃縮海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴．該方法中反應(yīng)的離子方程式依次為①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；產(chǎn)生1molBr2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$NA．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫(xiě)出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．室溫下，14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{n}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．硅膠可作為袋裝食品的干燥劑B．氨氣是生產(chǎn)硝酸的主要原料
C．Fe3O4可用于制備紅色油漆、涂料D．NH4HCO3可用作化肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．向10mL濃度均為3mol•L-1的稀HNO3與稀H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10mL．求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？（反應(yīng)完溶液中溶質(zhì)的離子有Cu2+、H+、NO3-、SO42-）

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