【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.23g鈉所含的核外電子數(shù)為1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的數(shù)目為NA

C.4.48 L和CO混合氣體完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)目為 0.1NA

D.2.13 g氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應生成和時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA

【答案】D

【解析】

A．1個鈉原子核外有11個電子，23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol，故1 mol鈉所含的核外電子為11mol，所含的核外電子數(shù)為11NA，故A錯誤；

B．1L1乙醛溶液中除含乙醛外，還含有，故所含有分子的數(shù)目大于，故B錯誤；

C．選項中沒有指明氣體是否在標準狀況下，所以4.48 L和CO的混合氣體不一定為0.2 mol，所消耗氧氣的物質(zhì)的量也無法確定，故C錯誤；

D．氯氣與熱NaOH溶液發(fā)生反應生成、和的化學方程式為，由上述化學方程式可知，3 mol發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移5 mol電子，2.13 g氯氣的物質(zhì)的量為0.03 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.05 mol，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是(　　)

A.二元化合物沸點：e＞d＞c

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Y＞X

C.元素的非金屬性：Y＞X＞W

D.原子半徑的大�。�Z＞Q＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)化可儲存太陽能，例如四環(huán)烷（QDC）與降冰片二烯（NBD）之間的相互轉(zhuǎn)化，反應過程中的能量變化如圖所示。

以下敘述中錯誤的是（ ）

A.QDC和NBD互為同分異構(gòu)體

B.相同條件下，NBD比QDC穩(wěn)定

C.QDC轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NBD的過程中可以儲存太陽能

D.上述轉(zhuǎn)化過程中加入催化劑，對于圖中Q的大小沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應的元素符號填空：

(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構(gòu)型為_____________________。

(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。

(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學式)。

(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉即可得到配合物G。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。

(5)(AB)2的電子式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1 .0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。

(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。

(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。

(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。

(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。

a.30% b.40% c.50% d.60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種中學常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件已省略）。已知：E為常見金屬；在標準狀況下氣體R的密度為。下列推斷合理的是（ ）

A.X—定是H2O2

B.在反應①②中都作催化劑

C.常溫下，溶液的pH=2

D.上述轉(zhuǎn)化涉及的反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．按要求填空

（1）5.4gH2O物質(zhì)的量為____________mol，約含有___________________個原子；

（2）已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是_________ g/mol；

（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_______；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L，取出L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

Ⅱ．按要求書寫下列反應的方程式

（1）亞硫酸氫鈉電離方程式(NaHSO3)________________________________________________；

（2）醋酸溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________；

（3）0.8molL﹣1NaHSO4與0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為___________；

（4）黑火藥爆炸的化學方程式為________________________________。

Ⅲ．請配平以下化學方程式

（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O =____ Fe(OH) 3＋____ Fe2(SO4) 3＋____KOH

（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____=_____Bi3＋＋_____ MnO4－ ＋____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）

① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－

② pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子：K+、CO32－、Na＋、S2－

④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O

⑤ 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

⑥ 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH = 7：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

⑦ 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反應Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應相同時間，丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)（ ）

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

B.圖a中X點所示條件下，延長反應時間能提高丙烯腈產(chǎn)率

C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率

D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)為K=

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