Question

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

• A、①
• B、④
• C、②④
• D、②③

Answer 1

分析：①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大��；
②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
③生成物中，液體水具有的能量小于氣態(tài)水，第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量較多；
④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎�值，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值．

解答：解：①碳不完全燃燒放熱少，放熱的熱量越大，焓變數(shù)值越小，所以△H₁＜△H₂，故①錯(cuò)誤；
②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，第二個(gè)反應(yīng)中，硫單質(zhì)為氣態(tài)，反應(yīng)物能量較高，放出的熱量較大，其焓變較小，則△H₁＞△H₂，故②正確；
③氣態(tài)水具有能量高于液態(tài)水，第一個(gè)反應(yīng)中生成液體水，放出熱量較多，而第二個(gè)反應(yīng)中生成氣態(tài)水，放熱熱量較小，所以△H₁＜△H₂，故③錯(cuò)誤；
④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎�值，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值，所以△H₁＞△H₂，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，注意明確熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物的量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同；特別注意放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，放出的熱量越多，其焓變?cè)叫�，題目難度不大．