往一容積為10L的密閉容器中充入2mol N2、4mol H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H2
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2NH3．5min后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)5min內(nèi)的速率v（NH3）=0.02mol/（L?min）．試求平衡時，容器中N2轉(zhuǎn)化率是多少？（要求有解題過程）
平衡時生成的NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=0.02mol/（L?min）×5min×10L=1mol，
根據(jù)方程式N2+3H2
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2NH3可知，反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量n（N2）=
1
2
n（NH3）=
1
2
×1mol=0.5mol，
平衡時，容器中N2轉(zhuǎn)化率為
0.5mol
2mol
×100%=25%．
答：平衡時容器中N2轉(zhuǎn)化率為25%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往一容積為10L的密閉容器中充入2mol N2、4mol H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3．5min后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)5min內(nèi)的速率v（NH3）=0.02mol/（L?min）．試求平衡時，容器中N2轉(zhuǎn)化率是多少？（要求有解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng) A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達(dá)）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A B C D
Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中正確的是
C
C
．
A．Ⅰ中a=1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因?yàn)椴捎脧纳晌锱浔鹊姆椒�，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市重點(diǎn)中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

往一容積為10L的密閉容器中充入2mol N2、4mol H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3．5min后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)5min內(nèi)的速率v（NH3）=0.02mol/．試求平衡時，容器中N2轉(zhuǎn)化率是多少？（要求有解題過程）

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同步練習(xí)冊答案